تعريف المحلول المائي في الكيمياء

أي محلول مائي المحلول فيها ماء (ح₂س) هو مذيب. في معادلة كيميائية، يتبع الرمز (aq) اسم الأنواع للإشارة إلى أنه في محلول مائي. على سبيل المثال ، يحتوي تذويب الملح في الماء على تفاعل كيميائي:

NaCl (ق) → Na⁺(aq) + Cl^-(ع)

على الرغم من أن الماء غالبا ما يطلق عليه مذيب شامل، يذوب فقط المواد المحبة للماء في الطبيعة. أمثلة على جزيئات محبة للماء تشمل الأحماض والقواعد والعديد من الأملاح. لا تذوب المواد المسعورة جيدًا في الماء ولا تميل إلى تكوين محاليل مائية. تتضمن الأمثلة العديد من الجزيئات العضوية ، بما في ذلك الدهون والزيوت.

عندما تذوب الشوارد - مثل NaCl و KCl - في الماء ، تسمح الأيونات للمحلول بتوصيل الكهرباء. تتحلل اللاإلكتروليتات مثل السكر أيضًا في الماء ، لكن الجزيء يبقى سليما والحل غير موصل.

تعتبر الكولا ، والمياه المالحة ، والمطر ، والمحاليل الحمضية ، والمحاليل الأساسية ، والمحاليل الملحية أمثلة على المحاليل المائية.

تتضمن الأمثلة على المحاليل التي لا تكون محاليل مائية أي سائل لا يحتوي على الماء. الزيوت النباتية والتولوين والأسيتون ورابع كلوريد الكربون والحلول المصنوعة باستخدام هذه المذيبات ليست محاليل مائية. وبالمثل ، إذا كان الخليط يحتوي على الماء ولكن لا يذوب في الماء كمذيب ، فلا يتم تكوين محلول مائي. على سبيل المثال ، لا ينتج خلط الرمل والماء محلول مائي.