التعريف الأساسي في الكيمياء

في الكيمياء ، القاعدة هي نوع كيميائي يتبرع إلكترونات، يقبل البروتونات، أو يطلق أيونات هيدروكسيد (OH-) في محلول مائي. تعرض القواعد خصائص مميزة معينة يمكن استخدامها للمساعدة في التعرف عليها. تميل إلى أن تكون زلقة عند اللمس (مثل الصابون) ، ويمكن أن تتذوق المر وتتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح وتحفيز تفاعلات معينة. تشمل أنواع القواعد قاعدة أرهينيوس, قاعدة برونستيد-لوريو قاعدة لويس. وتشمل الأمثلة على القواعد هيدروكسيدات الفلزات القلوية وهيدروكسيدات الفلز القلوية الأرضية و صابون.

الوجبات الجاهزة الرئيسية: التعريف الأساسي

تم استخدام كلمة "قاعدة" في عام 1717 من قبل الكيميائي الفرنسي لويس لومري. استخدم Lémery الكلمة كمرادف لها باراسيلسوسالمفهوم الكيميائي لـ "مصفوفة" في الخيمياء. نمت باراسيلسوس الأملاح الطبيعية المقترحة نتيجة لخلط حمض عالمي مع مادة أساس.

في حين أن Lémery ربما استخدم كلمة "base" أولاً ، إلا أن استخدامها الحديث يُنسب عمومًا إلى الكيميائي الفرنسي Guillaume-François Rouelle. عرّف رويل الملح المحايد بأنه نتاج اتحاد حمض مع مادة أخرى تعمل "كقاعدة" للملح. وشملت أمثلة قواعد Rouelle القلويات والمعادن والزيوت والأرض الماصة. في القرن الثامن عشر ، كانت الأملاح بلورات صلبة ، بينما كانت الأحماض سوائل. لذا ، كان من المنطقي للكيميائيين الأوائل أن المواد التي تحييد الحمض بطريقة ما دمرت "روحها" وسمحت لها بأن تأخذ شكلًا صلبًا.

تعرض القاعدة العديد من الخصائص المميزة:

• يتحلل محلول القاعدة المائية أو القواعد المنصهرة إلى أيونات وينقل الكهرباء.
• قواعد قوية والقواعد المركزة كاوية. تتفاعل بقوة مع الأحماض والمواد العضوية.
• تتفاعل القواعد بطرق يمكن التنبؤ بها مع مؤشرات الأس الهيدروجيني. قاعدة تتحول إلى ورق عباد الشمس أزرق ، وأصفر برتقالي ميثيل ، ووردي الفينول فثالين. الأزرق بروموثيمول يبقى أزرق في وجود قاعدة.
• يحتوي الحل الأساسي على درجة حموضة أكبر من 7.
• القواعد لها نكهة مريرة. (لا تتذوقهم!)

يمكن تصنيف القواعد وفقًا لدرجة تفككها في الماء والتفاعلية.

• أ قاعدة قوية يتحلل تمامًا إلى أيوناته في الماء أو مركب يمكنه إزالة البروتون (H⁺) من حمض ضعيف جدًا. تتضمن الأمثلة على القواعد القوية هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH).
• قاعدة ضعيفة تنفصل بشكل غير كامل في الماء. يتضمن محلولها المائي كلاً من القاعدة الضعيفة وحمضها المترافق.
• أ القاعدة الفائقة أفضل حتى في التقسيم من قاعدة قوية. تحتوي هذه القواعد على أحماض مترافقة ضعيفة جدًا. تتشكل هذه القواعد عن طريق خلط معدن قلوي مع حمضه المترافق. لا يمكن أن تبقى القاعدة الفائقة في محلول مائي لأنها قاعدة أقوى من أيون الهيدروكسيد. مثال على القاعدة الفائقة في هيدريد الصوديوم (NaH). أقوى superbase هو ortho-diethynylbenzene ديانيون (C₆ح₄(ج₂)₂)²⁻.
• أ قاعدة محايدة هو رابطة تشكل رابطة مع حمض محايد بحيث يشترك الحمض والقاعدة في زوج إلكترون من القاعدة.
• قاعدة صلبة نشطة في شكل صلب. تتضمن الأمثلة ثاني أكسيد السيليكون (SiO₂) و NaOH مثبتة على الألومينا. يمكن استخدام القواعد الصلبة في راتنجات تبادل الأنيون أو للتفاعل مع الأحماض الغازية.

يتفاعل الحمض والقاعدة مع بعضها البعض في تفاعل التعادل. في تحييد ، أ مائي ينتج الحمض والقاعدة المائية محلول مائي من الملح والماء. إذا كان الملح مشبعًا أو غير قابل للذوبان ، فقد ترسب للخروج من الحل.

في حين قد يبدو أن الأحماض والقواعد متناقضة ، يمكن أن تعمل بعض الأنواع إما كحمض أو كقاعدة. في الواقع ، يمكن أن تعمل بعض الأحماض القوية كقواعد.

• جنسن ، ويليام ب. (2006). "أصل مصطلح" قاعدة. مجلة التربية الكيميائية. 83 (8): 1130. دوى: 10.1021 / ed083p1130
• Johll ، ماثيو إي. (2009). فحص الكيمياء: منظور علم الطب الشرعي (الطبعة الثانية). نيويورك: دبليو. H. فريمان وشركاه ISBN 1429209895.
• ويتين ، كينيث دبليو. بيك ، لاري. ديفيس ، ريمون إي. لوكوود ، ليزا ؛ ستانلي ، جورج ج. (2009). كيمياء (الطبعة التاسعة). ردمك 0-495-39163-8.
• Zumdahl ، ستيفن ؛ ديكوست ، دونالد (2013). المبادئ الكيميائية (الطبعة السابعة). ماري فينش.