تعريف pKa في الكيمياء

إذا كنت تعمل مع الأحماض والقواعد ، فهناك قيمتان مألوفتان درجة الحموضة و pKa. فيما يلي تعريف pKa وإلقاء نظرة على كيفية ارتباطه بقوة الحمض.

ص_أ هو اللوغاريتم ذو الأساس السالب 10 لل ثابت تفكك الحمض (ك_أ) أ المحلول.
pKa = -log₁₀ك_أ
كلما انخفض pK_أ القيمة، أقوى الحمض. على سبيل المثال ، pKa لحمض الأسيتيك هو 4.8 ، بينما pKa لحمض اللاكتيك هو 3.8. باستخدام قيم pKa ، يمكن للمرء أن يرى حمض اللاكتيك هو حمض أقوى من حمض الأسيتيك.

سبب استخدام pKa هو أنه يصف تفكك الحمض باستخدام أرقام عشرية صغيرة. يمكن الحصول على نفس النوع من المعلومات من قيم Ka ، ولكنها عادة ما تكون أرقامًا صغيرة جدًا في الرموز العلمية يصعب على معظم الناس فهمها.

الوجبات الجاهزة الرئيسية: تعريف pKa

بالإضافة إلى استخدام pKa لقياس قوة الحمض ، يمكن استخدامه لتحديد المخازن المؤقتة. هذا ممكن بسبب العلاقة بين pKa و pH:

الرقم الهيدروجيني = pK_أ + سجل₁₀([أ^-]/[آه])

حيث يتم استخدام الأقواس المربعة للإشارة إلى تركيزات الحمض وقاعدته المترافقة.

يمكن إعادة كتابة المعادلة على النحو التالي:

ك_أ/[H⁺] = [أ^-]/[آه]

هذا يدل على أن pKa و pH متساويان عندما ينفصل نصف الحمض. تكون قدرة التخزين المؤقت للأنواع أو قدرتها على الحفاظ على الأس الهيدروجيني لمحلول أعلى عندما تكون قيم pKa و pH قريبة. لذا ، عند اختيار متعادل، فإن أفضل خيار هو الخيار الذي له قيمة pKa قريبة من الرقم الهيدروجيني المستهدف من المحلول الكيميائي.