كيفية حساب الكتلة الذرية

قد يُطلب منك حساب الكتلة الذرية في الكيمياء أو الفيزياء. هناك أكثر من طريقة للعثور عليها الكتلة الذرية. تعتمد الطريقة التي تستخدمها على المعلومات التي تحصل عليها. أولاً ، من الجيد أن تفهم بالضبط ما تعنيه الكتلة الذرية.

الكتلة الذرية هو مجموع كتل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة أو متوسط ​​الكتلة في مجموعة من الذرات. ومع ذلك ، فإن للإلكترونات كتلة أقل بكثير من البروتونات والنيوترونات لدرجة أنها لا تدخل في الحساب. لذا ، فإن الكتلة الذرية هي مجموع كتل البروتونات والنيوترونات. هناك ثلاث طرق لإيجاد الكتلة الذرية حسب وضعك. تعتمد العلامة التي تستخدمها على ما إذا كان لديك ذرة واحدة ، أو عينة طبيعية من العنصر ، أو تحتاج ببساطة إلى معرفة القيمة القياسية.

تعتمد الطريقة المستخدمة لإيجاد الكتلة الذرية على ما إذا كنت تبحث في ذرة واحدة ، أو عينة طبيعية ، أو عينة تحتوي على نسبة معروفة من النظائر:

1) ابحث عن الكتلة الذرية على الجدول الدوري

إذا كان هذا هو أول لقاء لك مع الكيمياء ، فسوف يريدك معلمك أن تتعلم كيفية استخدام الجدول الدوري لإيجاد الكتلة الذرية (

مثال: إذا طُلب منك إعطاء الكتلة الذرية للكربون ، فأنت بحاجة أولاً إلى معرفتها رمز العنصر، ج. ابحث عن C في الجدول الدوري. رقم واحد هو رقم عنصر الكربون أو الرقم الذري. يزداد العدد الذري أثناء التنقل عبر الطاولة. هذه ليست القيمة التي تريدها. الكتلة الذرية أو الوزن الذري هو العدد العشري عدد الشخصيات الهامة يختلف باختلاف الجدول ، لكن القيمة حوالي 12.01.

يتم إعطاء هذه القيمة في الجدول الدوري في وحدات الكتلة الذرية أو amuولكن بالنسبة لحسابات الكيمياء ، عادة ما تكتب الكتلة الذرية من حيث الجرامات لكل مول أو g / mol. ستكون الكتلة الذرية للكربون 12.01 جرام لكل مول من ذرات الكربون.

2) مجموع البروتونات والنيوترونات لذرة واحدة

لحساب الكتلة الذرية أ ذرة واحدة عنصر ، اجمع كتلة البروتونات والنيوترونات.

مثال: أوجد الكتلة الذرية لنظير كربون يحتوي على 7 النيوترونات. يمكنك أن ترى من الجدول الدوري أن الكربون يحتوي على عدد ذري ​​من 6 ، وهو عدد البروتونات الخاصة به. الكتلة الذرية للذرة هي كتلة البروتونات بالإضافة إلى كتلة النيوترونات 6 + 7 أو 13.

3) المتوسط ​​المرجح لجميع ذرات العنصر

الكتلة الذرية للعنصر هي متوسط ​​مرجح لجميع نظائر العنصر بناءً على وفرته الطبيعية. من السهل حساب الكتلة الذرية للعنصر باستخدام هذه الخطوات.

عادة ، في هذه المشاكل ، يتم تزويدك بقائمة من النظائر مع كتلتها وكتلتها وفرة طبيعية إما كقيمة عشرية أو قيمة مئوية.

1. اضرب كتلة كل نظير بوفرة. إذا كانت وفرة الخاص بك في المئة ، اقسم إجابتك على 100.
2. اجمع هذه القيم معًا.

الجواب هو مجموع الكتلة الذرية أو الوزن الذري للعنصر.

مثال: يتم إعطاؤك عينة تحتوي على 98٪ كربون -12 و 2٪ كربون -13. ما هي الكتلة الذرية النسبية للعنصر؟

أولاً ، قم بتحويل النسب المئوية إلى قيم عشرية بتقسيم كل نسبة مئوية على 100. تصبح العينة 0.98 كربون -12 و 0.02 كربون -13. (نصيحة: يمكنك التحقق من الرياضيات عن طريق التأكد من أن الكسور العشرية تضيف ما يصل إلى 1. 0.98 + 0.02 = 1.00).

بعد ذلك ، اضرب الكتلة الذرية لكل نظير بنسبة العنصر في العينة:

0.98 × 12 = 11.76
0.02 × 13 = 0.26

للإجابة النهائية ، أضف هذه العناصر معًا:

11.76 + 0.26 = 12.02 جم / مول

ملاحظة متقدمة: هذه الكتلة الذرية أعلى قليلاً من القيمة الواردة في الجدول الدوري لعنصر الكربون. ماذا يخبرك هذا؟ احتوت العينة التي أعطيت لتحليلها على الكربون -13 أكثر من المتوسط. أنت تعرف هذا لأن الكتلة الذرية النسبية أعلى من قيمة الجدول الدوري، على الرغم من أن رقم الجدول الدوري يتضمن نظائر أثقل ، مثل الكربون 14. لاحظ أيضًا أن الأرقام الواردة في الجدول الدوري تنطبق على القشرة الأرضية / الغلاف الجوي وقد يكون لها تأثير ضئيل على نسبة النظائر المتوقعة في الوشاح أو اللب أو في عوالم أخرى.

بمرور الوقت ، قد تلاحظ سرد قيم الكتلة الذرية لكل عنصر في الجدول الدوري قد يتغير قليلا. يحدث هذا عندما يقوم العلماء بمراجعة نسبة النظائر المقدرة في القشرة. في الجداول الدورية الحديثة ، يتم أحيانًا الاستشهاد بمجموعة من القيم بدلاً من كتلة ذرية واحدة.

العثور على المزيد من الأمثلة العاملة