يوضح هذا المثال المشكلة كيفية العثور على غير قادر علي رد فعل من الكون المولي القياسي البيانات على المتفاعلات و منتجات. يتم حساب الانتروبيا على أنها تغير في مستوى الإنتروبيا قبل وبعد التفاعل الكيميائي. بشكل أساسي ، فإنه يعكس ما إذا كانت كمية الاضطراب أو العشوائية في النظام قد زادت أو انخفضت نتيجة للتفاعل.
(لاحظ أنه في هذا النوع من المشاكل ، ستحصل إما على قيم الأنتروبيا الجزيئية للمفاعلات والمنتجات أو ستحتاج إلى البحث عنها في جدول.)
المحلول
يمكن العثور على التغيير في الإنتروبيا المولية المعيارية للتفاعل بالفرق بين مجموع الأتروبيا المولية للمنتجات ومجموع الأتروبيا المولية للمفاعلات.
°S °رد فعل = ΣnصS °منتجات - ΣnصS °المتفاعلات
°S °رد فعل = (4 س °لا + 6 درجاتح2يا) - (4 درجات مئويةNH3 + 5 درجاتيا2)
°S °رد فعل = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
°S °رد فعل = (844 جول / ك · ك + 1134 جول / ك · مول) - (772 جول / ك · مول + 1025 جول / ك · مول)
°S °رد فعل = 1978 جول / ك · مول - 1797 جول / ك · مول)
°S °رد فعل = 181 جول / ك · مول
يمكننا التحقق من عملنا باستخدام التقنيات المقدمة في