عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الذرة

الأجزاء الثلاثة للذرة هي بروتونات موجبة الشحنة ، إلكترونات سالبة الشحنةوالنيوترونات المحايدة. اتبع هذه الخطوات البسيطة للعثور على عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات لذرة أي عنصر.

الوجبات الجاهزة الرئيسية: عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات

ستحتاج إلى جمع المعلومات الأساسية حول العناصر للعثور على عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. لحسن الحظ ، كل ما تحتاجه هو الجدول الدوري.

بالنسبة لأي ذرة ، ما تحتاج إلى تذكره هو:

رقم ال البروتونات = العدد الذري للعنصر

رقم ال الإلكترونات = عدد البروتونات

رقم ال النيوترونات = رقم الكتلة - العدد الذري

يتم تعريف كل عنصر بعدد البروتونات الموجودة في كل ذرة. بغض النظر عن عدد الإلكترونات أو النيوترونات الموجودة في الذرة ، يتم تحديد العنصر من خلال عدد البروتونات. في الواقع ، من الممكن أن يكون هناك ذرة تتكون من بروتون فقط (هيدروجين مؤين). يتم ترتيب الجدول الدوري من أجل زيادة العدد الذري، وبالتالي فإن عدد البروتونات هو رقم العنصر. بالنسبة للهيدروجين ، عدد البروتونات هو 1. بالنسبة للزنك ، يبلغ عدد البروتونات 30. عنصر الذرة مع 2 بروتون هو دائما الهيليوم.

إذا أعطيت الوزن الذري للذرة ، فأنت بحاجة إلى طرح عدد النيوترونات للحصول على عدد البروتونات. في بعض الأحيان يمكنك معرفة الهوية الأساسية للعينة إذا كان كل ما لديك هو الوزن الذري. على سبيل المثال ، إذا كان لديك عينة بوزن ذري 2 ، فيمكنك التأكد من أن العنصر هو الهيدروجين. لماذا ا؟ من السهل الحصول على ذرة هيدروجين مع بروتون ونيوترون واحد (الديوتريوم) ، ولكنك لن تجد الهيليوم ذرة بوزن ذري 2 لأن هذا يعني أن ذرة الهيليوم لها بروتونان ونيوترونات صفرية!

إذا كان الوزن الذري 4.001 ، يمكنك أن تكون واثقًا من أن الذرة هي الهليوم ، مع 2 بروتون و 2 نيوترون. الوزن الذري الأقرب إلى 5 أكثر إزعاجًا. هل هو الليثيوم ، مع 3 بروتونات ونيوترونين؟ هل هو البريليوم مع 4 بروتونات ونيوترون واحد؟ إذا لم يتم إخبارك باسم العنصر أو رقمه الذري ، فمن الصعب معرفة الإجابة الصحيحة.

للحيادي ذرة، عدد الإلكترونات هو نفس عدد البروتونات.

في كثير من الأحيان ، ليس عدد البروتونات والإلكترونات هو نفسه ، لذلك تحمل الذرة شحنة موجبة أو سالبة. يمكنك تحديد عدد الإلكترونات في أيون إذا كنت تعرف شحنتها. يحمل الكاتيون شحنة موجبة ولديه بروتونات أكثر من الإلكترونات. الأنيون يحمل شحنة سالبة ولديه إلكترونات أكثر من البروتونات. لا تحتوي النيوترونات على شحنة كهربائية صافية ، لذلك لا يهم عدد النيوترونات في الحساب. لا يمكن أن يتغير عدد بروتونات الذرة من خلال أي تفاعل كيميائي ، لذا يمكنك إضافة أو طرح الإلكترونات للحصول على الشحنة الصحيحة. إذا كان للأيون شحنة 2+ ، مثل Zn²⁺هذا يعني أن هناك بروتونين أكثر من الإلكترونات.

30 - 2 = 28 إلكترون

إذا كان للأيون شحنة 1 (مكتوبة ببساطة بنقص مرتفع) ، فهناك عدد من الإلكترونات أكثر من عدد البروتونات. لـ F^-عدد البروتونات (من الجدول الدوري) 9 وعدد الإلكترونات:

9 + 1 = 10 إلكترونات

للعثور على عدد النيوترونات في الذرة ، تحتاج إلى إيجاد عدد الكتلة لكل عنصر. ال الجدول الدوري يسرد الوزن الذري لكل عنصر ، يمكن استخدامه للعثور على عدد الكتلة ، على سبيل المثال ، الهيدروجين ، الوزن الذري هو 1.008. تحتوي كل ذرة على عدد صحيح من النيوترونات ، لكن الجدول الدوري يعطي قيمة عشرية لأنه متوسط ​​مرجح لعدد النيوترونات في النظائر لكل عنصر. لذا ، ما عليك القيام به هو تقريب الوزن الذري إلى أقرب عدد صحيح للحصول على عدد الكتلة لحساباتك. بالنسبة للهيدروجين ، 1.008 أقرب إلى 1 من 2 ، لذا دعنا نسميه 1.

عدد النيوترونات = عدد الكتلة - عدد البروتونات = 1 - 1 = 0

بالنسبة للزنك ، يبلغ الوزن الذري 65.39 ، لذا فإن العدد الكتلي أقرب إلى 65.

عدد النيوترونات = 65-30 = 35