لتحديد أي مادة تفاعل هي المادة المتفاعلة المحددة ، حدد أولاً مقدار المنتج الذي سيشكله كل مادة متفاعلة إذا تم استهلاك كل المادة المتفاعلة. المادة المتفاعلة التي تشكل أقل كمية من المنتج هي المادة المتفاعلة المحدودة.
ال نسب الخلد بين كل متفاعل والمنتج مطلوب لإكمال الحساب:
نسبة الخلد بين H2 و H2O هو 1 مول H2/ 1 مول ح2يا
نسبة الخلد بين O2 و H2O 1 مول O2/ 2 مول ح2يا
ال الكتل المولية كل متفاعل ومنتج مطلوب أيضًا:
الكتلة المولية لـ H2 = 2 جرام
الكتلة المولية لـ O2 = 32 جرام
الكتلة المولية لـ H2O = 18 جرامًا
كم H2يتكون O من 20 جرام H2?
غرام ح2O = 20 جرام ح2 س (1 مول ح2/ 2 جم ح2) × (1 مول ح2O / 1 مول ح2) × (18 جم ح2O / 1 مول ح2س)
جميع الوحدات عدا جرام ح2يا الغاء الخروج
غرام ح2O = (20 × 1/2 × 1 × 18) جرامًا2يا
غرام ح2O = 180 جرام ح2يا
كم H2يتكون O من 96 جرامًا2?
غرام ح2O = 20 جرام ح2 س (1 مول O2/ 32 جم O2) × (2 مول ح2O / 1 مول O2) × (18 جم ح2O / 1 مول ح2س)
غرام ح2O = (96 × 1/32 × 2 × 18) جرامًا2يا
غرام ح2O = 108 جرامًا2يا
يتكون الكثير من الماء من 20 جرام من H2 من 96 جرام من O2. الأكسجين هو المتفاعل المحدد. بعد 108 غرام من H
2أشكال O ، يتوقف رد الفعل. لتحديد مقدار H الزائد2 المتبقية ، حساب مقدار H2 هناك حاجة لإنتاج 108 غراما من H2سين.غرام ح2 = 108 جرام ح2O × (1 مول ح2س / 18 جرام ح2س) × (1 مول ح2/ 1 مول ح2O) × (2 جرام ح2/ 1 مول ح2)
جميع الوحدات عدا جرام ح2 إلغاء الخروج ، المغادرة
غرام ح2 = (108 × 1/18 × 1 × 2) جرام H2
غرام ح2 = (108 × 1/18 × 1 × 2) جرام H2
غرام ح2 = 12 جرام ح2
يستغرق 12 جرام من H2 لإكمال رد الفعل. المبلغ المتبقي
الجرامات المتبقية = إجمالي الجرامات - الجرامات المستخدمة
الجرامات المتبقية = 20 جرامًا - 12 جرامًا
غرام المتبقية = 8 غرام
سيكون هناك 8 غرامات من H الزائدة2 الغاز في نهاية التفاعل.
هناك معلومات كافية للإجابة على السؤال.
المتفاعل المحدد كان O2.
سيكون هناك 8 غرامات ح2 المتبقي.
سيكون هناك 108 جرام ح2O الذي شكله رد الفعل.
العثور على المتفاعل المحدود هو تمرين بسيط نسبيًا. احسب غلة كل مادة متفاعلة كما لو تم استهلاكها بالكامل. المتفاعل الذي ينتج أقل كمية من المنتج يحد من التفاعل.