التحليل النوعي: تحديد الأنيونات والكاتيونات

يستخدم التحليل النوعي لتحديد وفصل الايونات الموجبة و الأنيونات في مادة العينة. على عكس تحليل كمي، الذي يسعى لتحديد كمية أو كمية العينة ، التحليل النوعي هو شكل وصفي للتحليل. في البيئة التعليمية ، تكون تركيزات الأيونات التي سيتم تحديدها حوالي 0.01 م في محلول مائي. يستخدم مستوى "نصف صغرى" من التحليل النوعي الطرق المستخدمة للكشف عن 1-2 ملغ من أيون في 5 مل من المحلول.

بينما تستخدم طرق التحليل النوعي لتحديد الجزيئات التساهمية ، يمكن أن تكون معظم المركبات التساهمية يتم تحديدها وتمييزها عن بعضها باستخدام الخصائص الفيزيائية ، مثل معامل الانكسار والصهر نقطة.

من السهل تلويث العينة من خلال تقنية مخبرية ضعيفة ، لذا من المهم الالتزام بقواعد معينة:

• لا تستخدم ماء الصنبور. بدلاً من ذلك ، استخدم الماء المقطر أو الماء منزوع الأيونات.
• يجب أن تكون الأواني الزجاجية نظيفة قبل الاستخدام. ليس من الضروري تجفيفه.
• لا تضع طرف قطارة كاشف في فم أنبوب الاختبار. الاستغناء عن كاشف من فوق شفة أنبوب الاختبار لتجنب التلوث.
• امزج الحلول عن طريق النقر فوق أنبوب الاختبار. لا تقم بتغطية أنبوب الاختبار بإصبع وقم بهز الأنبوب. تجنب تعريض نفسك للعينة.

• إذا تم تقديم العينة على أنها صلبة (ملح) ، فمن المهم ملاحظة شكل ولون أي بلورات.
• تُستخدم الكواشف لفصل الكاتيونات إلى مجموعات من العناصر ذات الصلة.
• يتم فصل الأيونات في المجموعة عن بعضها البعض. بعد كل مرحلة فصل ، يتم إجراء اختبار للتأكد من إزالة أيونات معينة. لا يتم إجراء الاختبار على العينة الأصلية!
• تعتمد الفواصل على الخصائص المختلفة للأيونات. قد تتضمن هذه تفاعلات الأكسدة والاختزال لتغيير حالة الأكسدة ، أو الذوبان التفاضلي في حمض ، أو قاعدة ، أو ماء ، أو ترسيب أيونات معينة.

أولاً ، تتم إزالة الأيونات في مجموعات من البداية محلول مائي. بعد فصل كل مجموعة ، يتم إجراء اختبار للأيونات الفردية في كل مجموعة. فيما يلي مجموعة مشتركة من الكاتيونات:

المجموعة الأولى: Ag⁺زئبق₂²⁺، Pb²⁺
يعجل في 1 مول HCl

المجموعة الثانية: Bi³⁺، مؤتمر نزع السلاح²⁺، النحاس²⁺زئبق²⁺، (Pb²⁺) ، س³⁺ و Sb⁵⁺، س²⁺ و Sn⁴⁺
عجل في 0.1 M H₂حل S عند الرقم الهيدروجيني 0.5

المجموعة الثالثة: آل³⁺، (الكادميوم²⁺) ، شركة²⁺، سجل تجاري³⁺، Fe²⁺ و Fe³⁺، مين²⁺ني²⁺زن²⁺
عجل في 0.1 M H₂حل S في درجة الحموضة 9

المجموعة الرابعة: با²⁺، كاليفورنيا²⁺، ك⁺، ملغ²⁺، نا⁺، NH₄⁺
با²⁺، كاليفورنيا²⁺و ملغ²⁺ عجلت في 0.2 م (NH₄)₂CO₃ الحل عند درجة الحموضة 10 ؛ أيونات أخرى قابلة للذوبان

العديد من الكواشف يتم استخدامها في التحليل النوعي ، ولكن لا يشارك سوى عدد قليل في كل إجراء جماعي تقريبًا. الكواشف الأربعة الأكثر استخدامًا هي 6M HCl ، 6M HNO₃، 6 م ناوه ، 6 م NH₃. إن فهم استخدامات الكواشف مفيد عند التخطيط لتحليل.