تعريف حمض ضعيف وأمثلة في الكيمياء

حمض ضعيف هو حمض هذا جزئيا ينفصل في أيوناتها في محلول مائي أو الماء. في المقابل ، أ حامض قوي ينفصل تماما في أيوناتها في الماء. القاعدة المرافقة للحامض الضعيف هي قاعدة ضعيفة ، في حين أن الأحماض المترابطة ذات القاعدة الضعيفة عبارة عن حمض ضعيف. في نفس التركيز ، والأحماض الضعيفة لديها أعلى قيمه الحامضيه من الأحماض القوية.

الأحماض الضعيفة أكثر شيوعا بكثير من أحماض قوية. تم العثور عليها في الحياة اليومية في الخل (حمض الخليك) وعصير الليمون (حمض الستريك) ، على سبيل المثال.

رمز التفاعل للحمض المؤين القوي في الماء هو سهم بسيط يواجه من اليسار إلى اليمين. من ناحية أخرى ، فإن سهم رد الفعل بالنسبة للحمض المؤين الضعيف في الماء ، يوجد سهم مزدوج ، مما يشير إلى أن كلا من التفاعلات الأمامية والخلفية تحدث عند التوازن. في حالة التوازن ، يوجد كل من الحامض الضعيف وقاعدته المترابطة وأيون الهيدروجين في المحلول المائي. الشكل العام لتفاعل التأين هو:

HA ⇌ H⁺+ أ⁻

على سبيل المثال ، بالنسبة لحمض الخليك ، يأخذ التفاعل الكيميائي الشكل:

H₃COOH ⇌ CH₃سجع^– + ح⁺

يعتبر أيون الأسيتات (على الجانب الأيمن أو المنتج) هو الأساس المتحد لحمض الأسيتيك.

سواء أكان حمض مؤين بالكامل في الماء يعتمد على قطبية أو توزيع الإلكترونات في رابطة كيميائية. عندما اثنين من الذرات في السندات لديها نفس الشيء تقريبا كهرسلبية القيم ، يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي وقضاء كميات متساوية من الوقت المرتبطة بأي من الذرة (رابطة غير قطبية). من ناحية أخرى ، عندما يكون هناك اختلاف كبير في الكهربية بين الذرات ، يكون هناك فصل بين الشحنة ؛ نتيجة لذلك ، يتم سحب الإلكترونات إلى ذرة واحدة أكثر من الذرة الأخرى (الرابطة القطبية أو الرابطة الأيونية).

ذرات الهيدروجين لها شحنة موجبة طفيفة عندما تكون مرتبطة بعنصر كهربي. إذا كانت هناك كثافة إلكترون أقل مرتبطة بالهيدروجين ، يصبح من الأسهل التأين ويصبح الجزيء أكثر حمضية. تتشكل الأحماض الضعيفة عندما لا يكون هناك قطبية كافية بين ذرة الهيدروجين والذرة الأخرى في الرابطة للسماح بسهولة إزالة أيون الهيدروجين.

هناك عامل آخر يؤثر على قوة الحمض وهو حجم الذرة المرتبطة بالهيدروجين. كلما زاد حجم الذرة ، تقل قوة الرابطة بين الذرتين. هذا يجعل من الأسهل كسر الرابطة لإطلاق الهيدروجين ويزيد من قوة الحمض.