الشوارد قوية تنفصل تماما في أيونات في الماء. الحمض أو القاعدة مركب غير موجود في محلول مائيأيونات فقط. ضعف الشوارد غير مفصولة بشكل كامل. فيما يلي تعريفات وأمثلة الأحماض القوية والضعيفة وقواعد قوية وضعيفة.
الأحماض القوية
الأحماض القوية تنفصل تماما في الماء ، وتشكل H+ وأنيون. هناك ستة أحماض قوية. ويعتبر الآخرون أحماض ضعيفة. يجب عليك ارتكاب أحماض قوية إلى الذاكرة:
- حمض الهيدروكلوريك: حمض الهيدروكلوريك
- HNO3: حمض النيتريك
- ح2وبالتالي4: حمض الكبريتيك
- HBr: حمض الهيدروبروميك
- مرحبا: حمض الهيدروديك
- حمض الهيدروكلوريك4: حمض البيركلوريك
إذا تم فصل الحمض بنسبة 100٪ في محاليل مقدارها 1.0 متر أو أقل ، فإنه يسمى قوي. حمض الكبريتيك تعتبر قوية فقط في أول خطوة تفكك. 100 في المئة التفكك ليس صحيحا لأن الحلول أصبحت أكثر تركيزا.
ح2وبالتالي4 → ح+ + HSO4-
أحماض ضعيفة
الحمض الضعيف ينفصل جزئيًا فقط في الماء لإعطاء H+ والأنيون. أمثلة على الأحماض الضعيفة تشمل حمض الهيدروفلوريك ، HF ، و حمض الاسيتيك، CH3الطهي. أحماض ضعيفة تتضمن:
- جزيئات تحتوي على بروتون مؤين. جزيء مع صيغة تبدأ مع H عادة ما يكون حمض.
- الأحماض العضوية التي تحتوي على واحد أو المزيد من مجموعة الكربوكسيل، -وهو. و H هو قابل للتأين.
- الأنيونات مع بروتون مؤين (على سبيل المثال ، HSO4- → ح+ + SO42-).
- الايونات الموجبة
- الكاتيونات المعدنية الانتقالية
- الكاتيونات المعدنية الثقيلة مع ارتفاع تكلفة
- NH4+ ينفصل في NH3 + ح+
قواعد قوية
قواعد قوية فصل 100 في المئة في الكاتيون و OH- (أيون هيدروكسيد). عادة ما تعتبر هيدروكسيدات فلزات المجموعة الأولى والمجموعة الثانية قواعد قوية.
- ليوه: هيدروكسيد الليثيوم
- هيدروكسيد الصوديوم: هيدروكسيد الصوديوم
- KOH: هيدروكسيد البوتاسيوم
- RbOH: هيدروكسيد الروبيديوم
- CsOH: هيدروكسيد السيزيوم
- * كاليفورنيا (أوهايو)2: هيدروكسيد الكالسيوم
- * Sr (OH)2: هيدروكسيد السترونتيوم
- * با (أوهايو)2: هيدروكسيد الباريوم
* تنفصل هذه القواعد تمامًا في حلول تبلغ 0.01 متر أو أقل. أما القواعد الأخرى فتصنع حلولًا تبلغ 1.0 متر ويتم فصلها بنسبة 100٪ في هذا التركيز. هناك قواعد قوية أخرى غير تلك المذكورة ، ولكن لا يتم مواجهتها في كثير من الأحيان.
قواعد ضعيفة
أمثلة على القواعد الضعيفة تشمل الأمونيا ، NH3، وديثيل أمين ، (CH3CH2)2NH. مثل الأحماض الضعيفة ، لا تنفصل القواعد الضعيفة تمامًا في محلول مائي.
- معظم القواعد الضعيفة هي أنيونات الأحماض الضعيفة.
- قواعد ضعيفة لا تقدم OH- أيونات عن طريق التفكك. بدلاً من ذلك ، تتفاعل مع الماء لتوليد OH- أيونات.