ماذا يحدث إذا قمت بخلط حمض وقاعدة؟

من الشائع خلط الحمض مع القاعدة تفاعل كيميائي. فيما يلي نظرة على ما يحدث والمنتجات الناتجة عن الخليط.

أولاً ، يساعد على فهم الأحماض والقواعد. الأحماض هي مواد كيميائية ذات درجة حموضة أقل من 7 يمكنها التبرع بالبروتون أو H⁺ أيون في رد فعل. القواعد لها درجة حموضة أكبر من 7 ويمكن أن تقبل بروتون أو تنتج OH^- أيون في رد فعل. إذا قمت بخلط كميات متساوية من حمض قوي وقاعدة قوية ، فإن المادتين الكيميائيتين تلغيان بعضهما البعض وتنتجان الملح والماء. خلط كميات متساوية من أ حمض قوي ذو قاعدة قوية ينتج أيضًا درجة حموضة محايدة (الرقم الهيدروجيني = 7) الحل. هذا يسمى أ تفاعل التعادل ويبدو مثل هذا:

HA + BOH → BA + H₂الحرارة + O

مثال على ذلك هو التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) القوي مع القاعدة القوية NaOH (هيدروكسيد الصوديوم):

HCl + NaOH → NaCl + H₂الحرارة + O

الملح الناتج هو ملح الطعام كلوريد الصوديوم. الآن ، إذا كان لديك حمض أكثر من القاعدة في هذا التفاعل ، فلن تتفاعل جميع الأحماض ، لذلك ستكون النتيجة ملح ، ماء ، وحمض متبقي ، لذلك سيظل المحلول حمضيًا (الرقم الهيدروجيني <7). إذا كان لديك قاعدة أكثر من الحمض ، فستكون هناك قاعدة متبقية والحل النهائي سيكون أساسيًا (درجة الحموضة> 7).

تحدث نتيجة مماثلة عندما يكون أحد المتفاعلين أو كليهما "ضعيفًا". لا ينفصل الحمض الضعيف أو القاعدة الضعيفة تمامًا (ينفصلان) في الماء ، لذلك قد يكون هناك بقايا متفاعلات في نهاية التفاعل ، مما يؤثر على الأس الهيدروجيني. أيضا ، قد لا يتم تكوين الماء لأن معظم القواعد الضعيفة ليست هيدروكسيدات (لا يوجد OH^- متوفرة لتكوين الماء).

في بعض الأحيان يتم إنتاج الغازات. على سبيل المثال ، عندما تخلط صودا الخبز (قاعدة ضعيفة) مع الخل (حمض ضعيف) ، تحصل نشبع. الغازات الأخرى قابلة للاشتعال ، اعتمادًا على المواد المتفاعلة ، وأحيانًا تكون هذه الغازات قابلة للاشتعال ، لذلك يجب عليك توخي الحذر عند خلط الأحماض والقواعد ، خاصة إذا كانت هويتها غير معروفة.

تبقى بعض الأملاح في المحلول كأيونات. على سبيل المثال ، في الماء ، يبدو التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم مثل مجموعة من الأيونات في محلول مائي:

ح⁺(aq) + Cl^-(ع) + نا⁺(aq) + OH^-(ع) → نا⁺(aq) + Cl^-(ع) + ح₂يا

الأملاح الأخرى غير قابلة للذوبان في الماء ، لذلك فهي تشكل راسب صلب. في كلتا الحالتين ، من السهل رؤية الحمض والقاعدة تم تحييدهما.

اختبر فهمك مع اختبار الأحماض والقواعد.