حمض Arrhenius هو مادة تتحلل في الماء لتكوين الهيدروجين أيونات أو البروتونات. بمعنى آخر ، يزيد من عدد H+ أيونات في الماء. في المقابل ، تتفكك قاعدة Arrhenius في الماء لتكوين أيونات الهيدروكسيد ، OH-.
هذا يعني أنه ، في الممارسة العملية ، لا توجد كاتيونات هيدروجين حرة تطفو في محلول مائي. بدلا من ذلك ، يتشكل الهيدروجين الإضافي الهيدرونيوم أيونات. في المزيد من المناقشات ، يعتبر تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدرونيوم قابلاً للتبادل ، ولكن من الأكثر دقة وصف تكوين أيونات الهيدرونيوم.
وفقًا لوصف Arrhenius للأحماض والقواعد ، يتكون جزيء الماء من بروتون وأيون هيدروكسيد. يعتبر تفاعل الحمض القاعدي نوعًا من تفاعل التعادل حيث يتفاعل الحمض والقاعدة للحصول على الماء والملح. تصف الحموضة والقلوية تركيز أيونات الهيدروجين (الحموضة) وأيونات الهيدروكسيد (القلوية).
أمثلة أخرى من أحماض Arrhenius تشمل حمض الكبريتيك (H2وبالتالي4) وحمض الهيدروبروميك (HBr) وحمض النيتريك (HNO3).