قانون Avogadro هو العلاقة التي تنص على أنه في نفس درجة الحرارة و الضغط، تحتوي الأحجام المتساوية لجميع الغازات على نفس عدد الجزيئات. تم وصف القانون من قبل الكيميائي والفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو عام 1811.
معادلة قانون Avogadro
هناك عدة طرق لكتابة هذا قانون الغاز، وهي علاقة رياضية. يمكن ذكر:
ك = V / ن
حيث k هو ثابت التناسب V هو حجم الغاز ، و n هو عدد مولات الغاز
قانون Avogadro يعني أيضًا أن ثابت الغاز المثالي هو نفس القيمة لجميع الغازات ، لذلك:
ثابت = ص1الخامس1/ T1ن1 = ص2الخامس2/ T2ن2
الخامس1/ن1 = الخامس2/ن2
الخامس1ن2 = الخامس2ن1
حيث p هو ضغط الغاز ، V هو الحجم ، T هو درجة الحرارةو n عدد الشامات
آثار قانون أفوجادرو
هناك عدد قليل من النتائج المهمة للقانون حقيقة.
- الحجم المولي لجميع الغازات المثالية عند 0 درجة مئوية و 1 ضغط جوي 22.4 لتر.
- إذا كان ضغط ودرجة حرارة الغاز ثابتين ، عندما تزيد كمية الغاز ، يزداد الحجم.
- إذا كان ضغط ودرجة حرارة الغاز ثابتين ، عندما تنخفض كمية الغاز ، ينخفض الحجم.
- أنت تثبت قانون أفوغادرو في كل مرة تقوم فيها بتفجير بالون.
مثال قانون Avogadro
لنفترض أن لديك 5.00 لتر من الغاز الذي يحتوي على 0.965 مول من
جزيئات. ماذا سيكون الحجم الجديد للغاز إذا زادت الكمية إلى 1.80 مول ، بافتراض أن الضغط ودرجة الحرارة ثابتان؟حدد الشكل المناسب للقانون للحساب. في هذه الحالة ، يكون الاختيار الجيد هو:
الخامس1ن2 = الخامس2ن1
(5.00 لتر) (1.80 مول) = (×) (0.965 مول)
إعادة الكتابة للحل من أجل x تمنحك:
س = (5.00 لتر) (1.80 مول) / (0.965 مول)
س = 9.33 لتر
مصادر
- أفوجادرو ، أميديو (1810). "Essai d'une manière de déterminer les الشامل massors Relatives des molécules élémentaires des corps، et les Proportions selon lesquelles elles Entrant dans ces combinaisons." جريدة de Physique. 73: 58–76.
- كلابيرون ، إميل (1834). "Mémoire sur la puception motrice de la chaleur." مجلة de l'École Polytechnique. رابع عشر: 153-190.