احصل على حقائق حول Flourine

click fraud protection

الفلور هو هالوجين موجود في الظروف العادية مثل غاز دياتومي أصفر باهت. تم العثور على العنصر في المياه المفلورة ومعجون الأسنان والمبردات. فيما يلي حقائق حول هذا العنصر المثير للاهتمام.

البيانات الذرية للفلور

العدد الذري: 9

رمز: F

الوزن الذري: 18.998403

اكتشاف: هنري مويسان 1886 (فرنسا)

التوزيع الإلكترون: [هو] 2s22 ص5

أصل الكلمة: يأتي اسم الفلور من اللاتينية والفرنسية فلير: تدفق أو تدفق. اقترح السير همفري ديفي اسم العنصر ، بناءً على وجوده في حمض الفلوريك. تتوافق لاحقة -ine مع تسمية الهالوجينات الأخرى. ومع ذلك ، يدعى العنصر فلور في اليونانية والروسية. في الأوراق الأولى ، يشار إليه بالفلور.

الخصائص: يحتوي الفلور على نقطة انصهار تبلغ -219.62 درجة مئوية (1 ضغط جوي) ، نقطة الغليان -188.14 درجة مئوية (1 ضغط جوي) ، كثافة 1.696 جم / لتر (0 درجة مئوية ، 1 ضغط جوي) ، جاذبية معينة من السائل 1.108 في نقطة الغليانو تكافؤ 1. الفلور غاز أصفر شاحب أكّال. إنه شديد التفاعل ، يشارك في التفاعلات مع جميع المواد العضوية وغير العضوية تقريبًا. الفلورين هو الأكثر عنصر كهربي. تحترق المعادن والزجاج والسيراميك والكربون والماء بلهب مشرق في الفلور. من الممكن أن يحل الفلور محل الهيدروجين في التفاعلات العضوية. من المعروف أن الفلور يشكل مركبات مع غازات نادرة ،

instagram viewer
بما في ذلك زينونوالرادون والكريبتون. يحتوي الفلور الحر على رائحة نفاذة مميزة ، يمكن اكتشافها بتركيزات منخفضة تصل إلى 20 جزء في البليون.

تسمم: على حد سواء عنصر الفلور و أيون الفلوريد شديدة السمية. الحد الأقصى المسموح به للتركيز المسموح به للتعرض الموزون للوقت لمدة 8 ساعات يوميًا هو 0.1 جزء في المليون. لا هذا ولا ذاك الفلور أو أيونه ، الفلورايد، تعتبر مغذيات نادرة لتغذية الإنسان. ومع ذلك ، يؤثر الفلورايد على قوة العظام.

الاستخدامات: يستخدم الفلور ومركباته في إنتاج اليورانيوم. يضاف الفلور ، على شكل فلوريت ، أثناء الصهر للمساعدة في تقليل نقاط انصهار المعادن. تستخدم مركبات فلورو كلورو هيدروكربونات في تطبيقات التبريد. يستخدم الفلورين في الإنتاج العديد من المواد الكيميائية، بما في ذلك العديد من المواد البلاستيكية عالية الحرارة. قد يتسبب وجود فلوريد الصوديوم في مياه الشرب عند مستوى 2 جزء في المليون في مينا مرقش في الأسنان ، والفلور الهيكل العظمي ، وقد يرتبط بالسرطان وأمراض أخرى. ومع ذلك ، قد يساعد الفلورايد المطبق موضعياً (معجون الأسنان وشطف الأسنان) على الحد من الإصابة بتسوس الأسنان.

مصادر: يحدث الفلور في الفلورسبار (CaF) والكريوليت (Na2AF6) ويتم توزيعه على نطاق واسع في معادن أخرى. يتم الحصول عليها عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول فلوريد هيدروجين البوتاسيوم في فلوريد الهيدروجين اللامائي في حاوية من الفلورسبار الشفاف أو المعدن.

تصنيف العنصر: الهالوجين

النظائر: يحتوي الفلورين على 17 نظيرًا معروفًا تتراوح من F-15 إلى F-31. F-19 هو النظير الوحيد الثابت والأكثر شيوعًا للفلور.
الكثافة (جم / سم مكعب): 1.108 (@ -189 درجة مئوية)

مظهر خارجي: في درجة حرارة الغرفة والضغط ، يكون الفلور النقي غازًا شاحبًا جدًا ، أصفر مخضرًا ، لاذعًا ، تآكلًا. الفلور السائل ، مثل الكلور ، أصفر فاتح. تم العثور على الفلور الصلب في ألفا وبيتا allotropes. شكل ألفا معتم ، في حين أن شكل بيتا شفاف.

الحجم الذري (سم مكعب / مول): 17.1

نصف القطر التساهمي (مساء): 72

نصف القطر الأيوني: 133 (-1 هـ)

حرارة نوعية (@ 20 ° C J / g mol): 0.824 (F-F)

الانصهار الحرارة (كيلوجول / مول): 0.51 (F-F)

حرارة التبخر (كيلو جول / مول): 6.54 (F-F)

رقم السلبية باولينج: 3.98

الطاقة المؤينة الأولى (كيلو جول / مول): 1680.0

الأكسدة: -1

بنية شعرية: مونوكلينيك

رقم سجل CAS: 7782-41-4

التوافه الفلور

  • تم استخدام الفلورين في شكل الفلوريت المعدني في 1500s للمساعدة في صهر الركاز.
  • يشتبه في أن الفلور عنصر في وقت مبكر من عام 1810 ولكن لم يتم عزله بنجاح حتى عام 1886. العديد من الكيميائيين إن محاولة عزل العنصر ستعمى أو ستقتل بسبب ردود الفعل العنيفة التي تصاحب غاز الفلورين بشكل عام.
  • حصل هنري مويسان على جائزة نوبل في الكيمياء لعام 1906 لكونه الكيميائي الذي نجح أخيرًا في عزل الفلور (واخترع أيضًا فرن القوس الكهربائي).
  • الفلور هو العنصر الثالث عشر الأكثر شيوعًا في قشرة الأرض.
  • الفلور هو الرابع والعشرون الأكثر وفرة في الكون.

حقائق سريعة حول الفلورين

  • اسم العنصر: الفلور
  • رمز العنصر: F
  • العدد الذري: 9
  • مظهر خارجي: غاز أصفر باهت.
  • مجموعة: المجموعة 17 (هالوجين)
  • فترة: الفترة 2
  • اكتشاف: هنري مويسان (26 يونيو 1886)

مصادر

  • إمسلي ، جون (2011). لبنات الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر (الطبعة الثانية). أكسفورد: مطبعة جامعة أكسفورد. ردمك 978-0-19-960563-7.
  • غرينوود ، ن. ن.؛ إيرنشو ، أ. (1998). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). أكسفورد: بتروورث هاينمان. ISBN 0-7506-3365-4.
  • مويسان ، هنري (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". معاهد التقديم لعلوم الحياة في أكاديمية العلوم (بالفرنسية). 102: 1543–1544.
  • نيلسن ، فورست هـ. (2009). "المغذيات الدقيقة في التغذية الوريدية: البورون والسيليكون والفلورايد". أمراض الجهاز الهضمي. 137 (5): S55–60. دوى: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
  • باتنايك ، براديوت (2007). دليل شامل للخواص الخطرة للمواد الكيميائية (الطبعة الثالثة). هوبوكين: جون وايلي وأولاده. ردمك 978-0-471-71458-3.
instagram story viewer