معادلة التفاعل بين صودا الخبز والخل

التفاعل بين صودا الخبز (بيكربونات الصوديوم) والخل (حمض الخليك المخفف) يولد غاز ثاني أكسيد الكربون ، والذي يستخدم في البراكين الكيميائية وغيرها مشاريع. هنا نظرة على التفاعل بين صودا الخبز والخل ومعادلة التفاعل.

الوجبات الجاهزة الرئيسية: التفاعل بين صودا الخبز والخل

يحدث التفاعل بين صودا الخبز والخل فعليًا في خطوتين ، ولكن يمكن تلخيص العملية الكلية بواسطة معادلة الكلمة التالية: صودا الخبز (بيكربونات الصوديوم) بالإضافة إلى الخل (حمض الخليك) ينتج ثاني أكسيد الكربون بالإضافة إلى الماء بالإضافة إلى أيون الصوديوم بالإضافة إلى أيون الأسيتات

المعادلة الكيميائية للتفاعل الكلي هي:

NaHCO₃(ق) + CH₃COOH (l) → CO₂(ز) + ح₂يا (ل) + نا⁺(aq) + CH₃سجع^-(ع)

مع s = صلب ، l = سائل ، g = غاز ، aq = مائي أو في محلول مائي

طريقة أخرى شائعة لكتابة هذا التفاعل هي:

NaHCO₃ + HC₂ح₃يا₂ → NaC₂ح₃يا₂ + ح₂O + CO₂

بالرغم من أن التفاعل أعلاه صحيح من الناحية الفنية ، إلا أنه لا يفسر تفكك أسيتات الصوديوم في الماء.

ال تفاعل كيميائي يحدث بالفعل في خطوتين. أولا ، هناك إزاحة مزدوجة رد فعل فيه حمض الاسيتيك في الخل يتفاعل مع بيكربونات الصوديوم لتشكيل أسيتات الصوديوم وحمض الكربونيك:

NaHCO₃ + HC₂ح₃يا₂ → NaC₂ح₃يا₂ + ح₂CO₃

حمض الكربونيك غير مستقر ويخضع أ رد فعل التحلل لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون:

ح₂CO₃ → ح₂O + CO₂

يفلت ثاني أكسيد الكربون من المحلول كفقاعات. تكون الفقاعات أثقل من الهواء ، لذلك يتجمع ثاني أكسيد الكربون على سطح الحاوية أو يفيض عليها. في بركان صودا الخبز ، يضاف المنظف عادة لجمع الغاز وتكوين فقاعات تتدفق إلى حد ما مثل الحمم أسفل جانب "البركان". محلول أسيتات الصوديوم المخفف يبقى بعد رد فعل. إذا تم غلي الماء من هذا المحلول ، فإن محلولًا فائق التشبع من خلات الصوديوم يتشكل. هذه "الجليد الساخن"سوف يتبلور تلقائيًا ، ويطلق الحرارة ويشكل مادة صلبة تشبه جليد الماء.

لثاني أكسيد الكربون المنبعث من تفاعل صودا الخبز والخل استخدامات أخرى إلى جانب صنع بركان كيميائي. يمكن جمعها واستخدامها ببساطة طفاية حريق كيميائية. لأن ثاني أكسيد الكربون أثقل من الهواء ، فإنه يحل محلها. هذا يجويع نار الأكسجين اللازمة للاحتراق.