الصيغة التجريبية: التعريف والأمثلة

الصيغة التجريبية ل مركب يعرف بأنه الصيغة التي توضح نسبة عناصر موجود في المركب ، ولكن ليس الأعداد الفعلية للذرات الموجودة في الجزيء. يتم الإشارة إلى النسب بواسطة رموز بجانب رموز العناصر.

معروف أيضًا باسم: الصيغة التجريبية معروفة أيضًا باسم أبسط صيغة لأن المشتركين هم أصغر عدد صحيح يشير إلى نسبة العناصر.

الجلوكوز لديه الصيغة الجزيئية من جيم₆ح₁₂O₆. يحتوي على 2 مول من الهيدروجين لكل مول من الكربون والأكسجين. ال الصيغة التجريبية للجلوكوز هو CH₂سين

الصيغة الجزيئية للريبوز هي C₅ح₁₀O₅، والتي يمكن اختزالها إلى الصيغة التجريبية CH₂سين

1. ابدأ بعدد غرامات كل عنصر ، والذي عادةً ما تجده في تجربة أو قدمه في مشكلة.
2. لتسهيل الحساب ، افترض أن إجمالي كتلة العينة هو 100 جرام ، حتى تتمكن من العمل بنسب مئوية بسيطة. بمعنى آخر ، قم بتعيين كتلة كل عنصر مساوية للنسبة المئوية. يجب أن يكون المجموع 100 في المئة.
3. استعمال الكتلة المولية تحصل بإضافة الوزن الذري للعناصر من الجدول الدوري لتحويل كتلة كل عنصر إلى الشامات.
4. قسّم كل قيمة من الخلد على عدد قليل من الشامات التي حصلت عليها من حسابك.
instagram viewer
5. تقريب كل رقم تحصل عليه إلى أقرب عدد صحيح. الأعداد الكاملة هي نسبة الخلد للعناصر الموجودة في المركب ، والتي هي أرقام الحروف الساكنة التي تتبع رمز العنصر في الصيغة الكيميائية.

في بعض الأحيان يكون تحديد عدد الأرقام أمرًا صعبًا وستحتاج إلى استخدام الإصدار التجريبي والخطأ للحصول على القيمة الصحيحة. بالنسبة للقيم القريبة من x.5 ، ستضرب كل قيمة بنفس العامل للحصول على أصغر عدد صحيح. على سبيل المثال ، إذا حصلت على 1.5 للحصول على حل ، اضرب كل رقم في المشكلة في 2 لجعل الرقم 1.5 إلى 3. إذا حصلت على قيمة 1.25 ، اضرب كل قيمة في 4 لتحويل القيمة 1.25 إلى 5.

يمكنك استخدام الصيغة التجريبية للعثور على الصيغة الجزيئية إذا كنت تعرف الكتلة المولية للمركب. للقيام بذلك ، قم بحساب كتلة الصيغة التجريبية ثم قم بتقسيم الكتلة المولية المركبة على كتلة الصيغة التجريبية. يمنحك هذا النسبة بين الصيغ الجزيئية والتجريبية. اضرب كل الحروف الصغيرة في الصيغة التجريبية بهذه النسبة لتحصل على حروف الصيغة الجزيئية.

يتم تحليل المركب وحسابه على أنه يتكون من 13.5 غ من الكالسيوم و 10.8 غ من الأوكسجين و 0.675 غ. العثور على الصيغة التجريبية للمجمع.

ابدأ بتحويل كتلة كل عنصر إلى شامات من خلال البحث عن الأرقام الذرية من الجدول الدوري. الكتل الذرية للعناصر هي 40.1 جم / مول للكالسيوم ، 16.0 جم / مول لل O ، و 1.01 جم / مول لل H.

13.5 جم Ca × (1 مول Ca / 40.1 جم Ca) = 0.337 مول Ca

10.8 جم O x (1 مول O / 16.0 جم O) = 0.675 مول O

0.675 جم س س (1 مول س / 1.01 ج س) = 0.668 مول س

بعد ذلك ، قسّم كل كمية مولي على أصغر عدد أو مولات (أي 0.337 للكالسيوم) وتقريبها إلى أقرب عدد صحيح:

0.337 مول كاليفورنيا / 0.337 = 1.00 مول كاليفورنيا

0.675 مول O / 0.337 = 2.00 مول O

0.668 مول / ساعة 3737 = 1.98 مول / ساعة تقريبًا حتى 2.00

الآن لديك اشتراكات الذرات في الصيغة التجريبية:

كا₂ح₂

وأخيرا ، تطبيق قواعد كتابة الصيغ لتقديم الصيغة بشكل صحيح. الكاتيون من المجمع هو مكتوب أولا ، تليها أنيون. ال الصيغة التجريبية مكتوب بشكل صحيح كـ Ca (OH)₂