ما هي الأسرة على الجدول الدوري؟

في الكيمياء الأسرة مجموعة من عناصر مع ما شابه الخواص الكيميائية. تميل العائلات الكيميائية إلى الارتباط بالأعمدة الرأسية على الجدول الدوري. المصطلح "عائلة"مرادف لمصطلح" المجموعة ". لأن الكلمتين قد حددت مجموعات مختلفة من العناصر على مر السنين ، IUPAC يوصي باستخدام عناصر ترقيم النظام العددي من المجموعة 1 إلى المجموعة 18 على الأسماء الشائعة للعائلات أو المجموعات. في هذا السياق ، تتميز العائلات بالموقع المداري الإلكترون الأبعد. وذلك لأن عدد إلكترونات التكافؤ هو العامل الأساسي في التنبؤ بأنواع التفاعلات سيشارك العنصر ، الروابط التي سيشكلها ، حالة الأكسدة ، والعديد من المواد الكيميائية والفيزيائية الخصائص.

أمثلة: تُعرف المجموعة 18 في الجدول الدوري أيضًا باسم عائلة الغاز النبيلة أو مجموعة الغازات النبيلة. تحتوي هذه العناصر على 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ (ثماني وحدات كاملة). تعرف المجموعة 1 أيضًا بالمعادن القلوية أو مجموعة الليثيوم. تحتوي عناصر هذه المجموعة على إلكترون مداري واحد في القشرة الخارجية. تُعرف المجموعة 16 أيضًا باسم مجموعة الأكسجين أو عائلة الكلكوجين.

في ما يلي مخطط يوضح رقم IUPAC لمجموعة العناصر واسمها البسيط واسم عائلتها. لاحظ أنه في حين أن العائلات هي أعمدة رأسية بشكل عام في الجدول الدوري ، فإن المجموعة 1 تسمى عائلة الليثيوم بدلاً من عائلة الهيدروجين. قد تكون عناصر f-block بين المجموعتين 2 و 3 (العناصر الموجودة أسفل الجزء الرئيسي من الجدول الدوري) مرقمة أو غير مرقمة. هناك جدل حول ما إذا كانت المجموعة 3 تشمل اللوتيتيوم (Lu) و lawrencium (Lw) ، وما إذا كانت تشمل اللانثانم (La) والأكتينيوم (Ac) ، وما إذا كانت تشمل كل

ربما تكون أفضل طريقة لتحديد عائلة العناصر هي ربطها بمجموعة IUPAC ، ولكنك ستجد مراجع لعائلات العناصر الأخرى في الأدبيات. على المستوى الأساسي ، أحيانًا ما يتم اعتبار العائلات ببساطة المعادن ، الفلزات أو شبه المعادن ، واللافلزات. تميل المعادن إلى أن يكون لها حالات أكسدة إيجابية ، ونقاط انصهار وغليان عالية ، وكثافة عالية ، وصلابة عالية ، وكثافة عالية ، وتكون جيدة التوصيلات الكهربائية والحرارية. من ناحية أخرى ، تميل اللافلزات إلى أن تكون أخف وزنا وأكثر نعومة ، ولديها نقاط انصهار وغليان أقل ، وأن تكون موصلات فقيرة للحرارة والكهرباء. في العالم الحديث ، يمثل هذا مشكلة لأن ما إذا كان العنصر له طابع معدني أم لا يعتمد على ظروفه. على سبيل المثال ، يمكن أن يعمل الهيدروجين كمعدن قلوي بدلاً من اللافلزية. يمكن أن يعمل الكربون كمعدن بدلاً من اللافلزية.

تشمل العائلات الشائعة الفلزات القلوية والأرض القلوية والمعادن الانتقالية (حيث اللانثينيدات أو الأذنين النادرة والأكتينيدات) يمكن اعتبارها مجموعة فرعية أو كمجموعات خاصة بها) ، معادن أساسية ، فلزات أو شبه معادن ، هالوجين ، غازات نبيلة ، وغيرها اللافلزات.

من الأمثلة على العائلات الأخرى التي قد تواجهها المعادن التالية للتحول (المجموعات من 13 إلى 16 في الجدول الدوري) ومجموعة البلاتين والمعادن الثمينة.

العناصر المتجانسة هي عناصر من نفس عنصر العنصر. لأن العناصر المتجانسة تشترك في خصائص كهروكيميائية متشابهة ، يمكن استخدامها للتنبؤ بسلوك العناصر الجديدة. يصبح هذا مفيدًا بشكل متزايد للعناصر فائقة الثقل ، والتي تم تحضير عدد قليل منها من الذرات. ومع ذلك ، فإن التنبؤات ليست دقيقة دائمًا. والسبب هو أن تأثيرات إلكترونات التكافؤ ليست مهمة تمامًا عندما تحتوي الذرة على أعداد عالية جدًا من البروتونات والإلكترونات. غالبًا ما تشترك المعادلات الأخف في الخصائص المشتركة.

• عائلة العناصر هي عمود من العناصر في الجدول الدوري.
• لكل فرد من أفراد الأسرة نفس عدد إلكترونات التكافؤ.
• يتشارك أفراد العائلة الخصائص الكيميائية والفيزيائية المتشابهة.
• تسمى عائلة العناصر أيضًا مجموعة العناصر. نظرًا لاحتمال حدوث التباس ، تفضل IUPAC تصنيف مجموعات العناصر حسب الرقم بدلاً من الاسم.
• هناك 18 عائلة أو مجموعة من العناصر.

• فلوك ، إي. (1988). "تدوينات جديدة في الجدول الدوري" (PDF). تطبيق نقي. كيم. IUPAC. 60 (3): 431–436. دوى:10.1351 / pac198860030431
• لي ، ج. ج. تسميات الكيمياء غير العضوية: توصيات 1990. علوم بلاكويل ، 1990. ردمك 0-632-02494-1.