الإلكتروليت القوي هو محلول أو محلول إلكتروليت ينفصل تمامًا المحلول.
سيحتوي الحل فقط أيونات و لا جزيئات المنحل بالكهرباء. الإلكتروليتات القوية هي موصلات جيدة للكهرباء ، ولكن فقط في المحاليل المائية أو في شكل مصهور.
يمكن قياس القوة النسبية للكهارل باستخدام أ خلية جلفانية. كلما كان المنحل بالكهرباء أقوى ، زاد الجهد الناتج.
معادلة إلكتروليت قوية
يتضح تفكك المنحل بالكهرباء القوي من خلال سهم التفاعل الذي يشير فقط إلى المنتجات. في المقابل ، يشير سهم رد فعل المنحل بالكهرباء في كلا الاتجاهين.
الشكل العام لمعادلة المنحل بالكهرباء القوية هو:
الكهارل القوي (aq) → الموجبة+ (آق) + أنيون- (ع)
أمثلة إلكتروليت قوية
الأحماض القوية والقواعد القوية والأملاح الأيونية التي ليست أحماض أو قواعد ضعيفة هي إلكتروليتات قوية. تحتوي الأملاح على قابلية ذوبان عالية في المذيب لتكون بمثابة إلكتروليتات قوية.
حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) ، ح2وبالتالي4 (حمض الكبريتيك) ، هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) و KOH (هيدروكسيد البوتاسيوم) كلها إلكتروليتات قوية.