احصل على الحقائق حول عنصر المنغنيز

العدد الذري: 25

رمز: Mn

الوزن الذري: 54.93805

اكتشاف: يوهان جان وشيل وبرغمان 1774 (السويد)

التوزيع الإلكترون: [Ar] 4s² 3D⁵

أصل الكلمة: لاتيني مغناطيسات: مغناطيس ، يشير إلى الخصائص المغناطيسية للبيرولوسيت ؛ إيطالي المنغنيز: شكل فاسد من المغنيسيا

الخصائص: المنغنيز لديه درجة انصهار 1244 +/- 3 درجة مئوية ، نقطة الغليان من 1962 درجة مئوية ، الثقل النوعي من 7.21 إلى 7.44 (اعتمادًا على شكل التغاير) و تكافؤ 1 أو 2 أو 3 أو 4 أو 6 أو 7. المنغنيز العادي هو معدن رمادي أبيض صلب وهش. وهي متفاعلة كيميائياً وتتحلل ببطء في الماء البارد. معدن المنغنيز مغنطيسي حديدي (فقط) بعد معالجة خاصة. هناك أربعة أشكال من المنجنيز. شكل ألفا مستقر عند درجات الحرارة العادية. يتغير شكل غاما إلى شكل ألفا عند درجة حرارة عادية. على عكس شكل ألفا ، يكون شكل غاما ناعمًا ومرنًا ويمكن قطعه بسهولة.

الاستخدامات: المنغنيز عامل خلائط مهم. تتم إضافته لتحسين القوة ، والمتانة ، والصلابة ، والصلابة ، ومقاومة التآكل ، وصلابة الفولاذ. جنبا إلى جنب مع الألمنيوم والأنتيمون ، وخاصة في وجود النحاس ، فإنه يشكل سبائك مغناطيسية عالية. يستخدم ثاني أكسيد المنغنيز كمزيل استقطاب في الخلايا الجافة وكعامل مزيل للون للزجاج الذي تم تلوينه باللون الأخضر بسبب شوائب الحديد. كما يستخدم ثاني أكسيد في تجفيف الدهانات السوداء وفي

مصادر: في عام 1774 ، عزل جان المنغنيز عن طريق الحد من ثاني أكسيد الكربون. يمكن الحصول على المعدن أيضا عن طريق التحليل الكهربائي أو عن طريق الحد من أكسيد مع الصوديوم أو المغنيسيوم أو الألومنيوم. يتم توزيع المعادن التي تحتوي على المنغنيز على نطاق واسع. بيرولوسيت (MnO₂) ورودوكروسيت (MnCO₃) من بين أكثر هذه المعادن شيوعًا.

تصنيف العنصر:معدن إنتقالي

النظائر: هناك 25 نظيرًا معروفًا للمنغنيز تتراوح من Mn-44 إلى Mn-67 و Mn-69. النظير المستقر الوحيد هو Mn-55. النظير التالي الأكثر استقرارًا هو Mn-53 مع نصف عمر 3.74 × 10⁶ سنوات. الكثافة (جم / سم مكعب): 7.21

نقطة الانصهار (ك): 1517

نقطة الغليان (K): 2235

مظهر خارجي: معدن صلب ، هش ، أبيض رمادي

نصف القطر الذري (مساء): 135

الحجم الذري (سم مكعب / مول): 7.39

نصف القطر التساهمي (مساء): 117

نصف القطر الأيوني: 46 (+ 7 هـ) 80 (+ 2 هـ)

حرارة نوعية (@ 20 ° C J / g mol): 0.477

الانصهار الحرارة (كيلوجول / مول): (13.4)

حرارة التبخر (كيلو جول / مول): 221

درجة حرارة ديباي (ك): 400.00

رقم السلبية باولينج: 1.55

الطاقة المؤينة الأولى (كيلو جول / مول): 716.8

الأكسدة: 7 ، 6 ، 4 ، 3 ، 2 ، 0 ، -1 الأكثر حالات الأكسدة المشتركة هي 0 و +2 و +6 و +7

بنية شعرية: مكعب

شعرية ثابتة (Å): 8.890

تسجيل CAS رقم: 7439-96-5

تفاهات المنغنيز:

• يستخدم ثاني أكسيد المنغنيز لصنع الزجاج الشفاف. زجاج السيليكا العادي مظلل باللون الأخضر وتضيف أكاسيد المنغنيز لونًا أرجوانيًا إلى الزجاج الذي يلغي اللون الأخضر. بسبب هذه الخاصية ، أطلق عليها صانعو الزجاج اسم "صابون صناعة الزجاج".
• تم العثور على المنغنيز في الإنزيمات اللازمة لاستقلاب الدهون والكربوهيدرات.
• تم العثور على المنغنيز في العظام والكبد والكلى والبنكرياس.
• المنغنيز مهم في العمليات التي تشكل العظام وتجلط الدم وتنظم نسبة السكر في الدم.
• على الرغم من أهمية المنغنيز لصحتنا ، فإن الجسم لا يخزن المنغنيز.
• المنغنيز هو الـ 12^العاشر العنصر الأكثر وفرة في القشرة الأرضية.
• المنغنيز لديه وفرة من 2 × 10^-4 ملغم / لتر في مياه البحر (أجزاء لكل مليون).
• أيون برمنغنات (MnO₄^-) يحتوي على حالة أكسدة المنغنيز +7.
• تم العثور على المنغنيز في معدن أسود يسمى "مغناطيس" من مملكة ماغنيسيا اليونانية القديمة. كان المغناطيس في الواقع معدنين مختلفين ، المغنتيت والبيرولوسيت. كان معدن البيرولوسيت (ثاني أكسيد المنغنيز) يسمى "المغنيسيا".
• يستخدم المنغنيز في إنتاج الصلب لتثبيت الكبريت الموجود في خامات الحديد. كما أنه يقوي الفولاذ ويمنع الأكسدة.

المراجع: مختبر لوس ألاموس الوطني (2001) ، شركة الهلال الكيميائية (2001) ، دليل الكيمياء لانج (1952) ، دليل CRC للكيمياء والفيزياء (الطبعة 18) قاعدة بيانات الوكالة الدولية للطاقة الذرية ENSDF (أكتوبر 2010)