الإلكتروليت الضعيف هو إلكتروليت لا ينفصل تمامًا في الماء المحلول. سوف يحتوي الحل على كليهما أيونات و جزيئات المنحل بالكهرباء. الشوارد الضعيفة تتأين جزئيًا فقط في الماء (عادة من 1٪ إلى 10٪) الشوارد القوية تأين تماما (100٪).
HC2ح3يا2 (حمض الخليك) ، ح2CO3 (حمض الكربونيك) ، NH3 (الأمونيا) ، و H3ص4 (حمض الفوسفوريك) كلها أمثلة على الشوارد الضعيفة. الأحماض الضعيفة والقواعد الضعيفة هي شوارد ضعيفة. في المقابل ، الأحماض القوية والقواعد القوية والأملاح هي إلكتروليتات قوية. لاحظ أن الملح قد يكون قابلاً للذوبان في الماء بشكل منخفض ، ولكنه لا يزال إلكتروليت قويًا لأن الكمية التي تذوب تمامًا تتأين تمامًا في الماء.
ليس ما إذا كانت المادة تذوب في الماء أم لا هو العامل المحدد في قوتها كإلكتروليت. بعبارة أخرى ، التفكك والحل ليسا نفس الشيء.
على سبيل المثال ، حمض الأسيتيك (حمض موجود في الخل) قابل للذوبان للغاية في الماء. ومع ذلك ، يبقى معظم حمض الأسيتيك سليما كجزيئه الأصلي بدلا من شكله المتأين ، إيثانوات (CH3سجع-). يلعب تفاعل التوازن دورًا كبيرًا في ذلك. يذوب حمض الأسيتيك في الماء ويتأين في الإيثانوات وأيون الهيدرونيوم ، لكن وضع التوازن إلى اليسار (يفضل المواد المتفاعلة). وبعبارة أخرى ، عندما يتشكل الإيثانوات والهيدرونيوم ، فإنهما يعودان بسهولة إلى حمض الأسيتيك والماء: