تحتوي الغازات النبيلة على قذائف إلكترون خارجية كاملة ، مما يجعلها مستقرة للغاية. تسعى العناصر الأخرى أيضًا إلى الاستقرار ، الذي يحكم تفاعلها وسلوكها الرابطة. الهالوجينات هي إلكترون واحد بعيدًا عن مستويات الطاقة الممتلئة ، لذا فهي تفاعلية جدًا.
على سبيل المثال ، يحتوي الكلور على سبعة إلكترونات في غلافه الإلكتروني. يرتبط الكلور بسهولة بعناصر أخرى بحيث يمكن أن يكون لديه مستوى طاقة ممتلئ ، مثل الأرجون ؛ يتم تحرير +328.8 كيلوجول لكل مول من ذرات الكلور عندما يكتسب الكلور إلكترونًا واحدًا. في المقابل ، ستكون هناك حاجة إلى الطاقة لإضافة إلكترون ثانٍ إلى ذرة الكلور.
من وجهة نظر الديناميكا الحرارية ، من المرجح أن يشارك الكلور في التفاعلات حيث تكتسب كل ذرة إلكترونًا واحدًا. ردود الفعل الأخرى ممكنة ولكنها أقل مواتاة. قاعدة الثماني هي مقياس غير رسمي لمدى ملاءمة الرابطة الكيميائية بين الذرات.
تتبع الذرات قاعدة الثماني لأنها تبحث دائمًا عن تكوين الإلكترون الأكثر استقرارًا. بعد الثماني تؤدي القاعدة إلى مدارات s و p مملوءة بالكامل في مستوى الطاقة الخارجية للذرة. من المرجح أن تلتزم عناصر الوزن الذري المنخفض (العناصر العشرين الأولى) بقاعدة الثماني.
قد يتم رسم مخططات لويس إلكترون للمساعدة في حساب الإلكترونات المشاركة في رابطة كيميائية بين العناصر. يحسب مخطط لويس إلكترونات التكافؤ. يتم حساب الإلكترونات المشتركة في رابطة تساهمية مرتين. بالنسبة لقاعدة الثماني ، يجب أن يكون هناك ثمانية إلكترونات تحسب حول كل ذرة.