ال الجدول الدوري من العناصر تحتوي على مجموعة متنوعة من المعلومات. قائمة معظم الجداول رموز العناصروالعدد الذري والكتلة الذرية كحد أدنى. تم تنظيم الجدول الدوري بحيث يمكنك رؤية الاتجاهات في خصائص العناصر في لمحة. إليك كيفية استخدام جدول دوري لجمع معلومات حول العناصر.
رموز العنصر هي اختصارات لاسم العنصر. في بعض الحالات ، يأتي الاختصار من الاسم اللاتيني للعنصر. كل رمز إما حرف واحد أو حرفين في الطول. عادة ، الرمز هو اختصار لاسم العنصر ، ولكن بعض الرموز تشير إلى الأسماء القديمة للعناصر (على سبيل المثال ، رمز الفضة هو Ag ، الذي يشير إلى اسمه القديم ، الارجنتوم).
يتم تنظيم الجدول الدوري الحديث من أجل زيادة العدد الذري. العدد الذري هو عدد البروتونات التي تحتوي عليها ذرة هذا العنصر. عدد البروتونات هو العامل الحاسم عند التمييز بين عنصر وآخر. لا يغير التباين في عدد الإلكترونات أو النيوترونات نوع العنصر. ينتج عدد متغير من الإلكترونات أيونات أثناء تغيير عدد النيوترونات التي ينتجها النظائر.
العناصر الكتلة الذرية في وحدات الكتلة الذرية هو متوسط الوزن المرجح لنظائر العنصر. في بعض الأحيان يشير الجدول الدوري إلى قيمة واحدة للوزن الذري. تتضمن الجداول الأخرى رقمين يمثلان مجموعة من القيم. عندما يتم إعطاء النطاق ، فذلك لأن وفرة النظائر تختلف من موقع لأخذ العينات إلى آخر. نظم الجدول الدوري الأصلي لمندليف عناصر من أجل زيادة الكتلة أو الوزن الذري.
الأعمدة العمودية تسمى مجموعات. كل عنصر في المجموعة له نفس عدد إلكترونات التكافؤ ويتصرف عادة بطريقة مماثلة عند الترابط مع العناصر الأخرى. تسمى الصفوف الأفقية فترات. تشير كل فترة إلى أعلى مستوى طاقة تشغله إلكترونات هذا العنصر في حالته الأرضية. الصفين السفليين - اللانثينيدات و الأكتينيدات—كلها تنتمي إلى مجموعة 3B ، ويتم إدراجها بشكل منفصل.
تتضمن العديد من الجداول الدورية اسم العنصر لمساعدة أولئك الذين قد لا يتذكرون جميع رموز العناصر. تحدد العديد من الجداول الدورية أنواع العناصر باستخدام ألوان مختلفة لأنواع العناصر المختلفة. وتشمل هذه الفلزات القلوية, تراب قلوي, المعادن الأساسية, نصف النهائيو المعادن الانتقالية.
يمكن توقع القدرة على قبول تقارب الإلكترون والإلكترون بناءً على مجموعات العناصر. غازات نبيلة (مثل الأرجون والنيون) لها تقارب إلكترون بالقرب من الصفر وتميل إلى عدم قبول الإلكترونات. الهالوجينات (مثل الكلور واليود) لها تقارب إلكترون مرتفع. معظم مجموعات العناصر الأخرى لها تقارب إلكترون أقل من الهالوجينات ، ولكنها أكبر من الغازات النبيلة.
معظم العناصر من المعادن. تميل المعادن إلى أن تكون موصلات كهربائية وحرارية جيدة ، صلبة ، ولامعة. اللافلزات يتم تجميعها في الجزء العلوي الأيمن من الجدول الدوري. الاستثناء هو الهيدروجين ، الموجود في أعلى يسار الجدول.