سلسلة أنشطة المعادن هي أداة تجريبية تستخدم للتنبؤ بالمنتجات في تفاعلات الإزاحة وتفاعلية المعادن مع الماء والأحماض في الاستبدال تفاعلات واستخراج الخام. يمكن استخدامه للتنبؤ بالمنتجات في تفاعلات مشابهة تتضمن معدن مختلف.
استكشاف مخطط سلسلة النشاط
ال سلسلة النشاط هو مخطط للمعادن المدرجة بترتيب انخفاض التفاعل النسبي.
المعادن الأعلى هي أكثر رد الفعل من المعادن الموجودة في الأسفل. على سبيل المثال ، يمكن أن يتفاعل كل من المغنيسيوم والزنك مع أيونات الهيدروجين لتحل محل H2 من حل من ردود الفعل:
ملغ (ق) + 2 H+(ع) → ح2(ز) + ملغ2+(ع)
زن (ق) + 2 ح+(ع) → ح2(ز) + الزنك2+(ع)
يتفاعل كلا المعدنين مع أيونات الهيدروجين ، لكن معدن المغنيسيوم يمكن أيضًا أن يحل محل أيونات الزنك في المحلول عن طريق التفاعل:
ملغ (ق) + الزنك2+ → Zn (s) + ملغ2+
يوضح هذا أن المغنيسيوم أكثر تفاعلية من الزنك وأن كلا المعدنين أكثر تفاعلية من الهيدروجين. هذا الثالث تفاعل الإزاحة يمكن استخدامه لأي معدن يبدو أقل من نفسه على الطاولة. كلما ابتعدت عن الاثنين المعادن يظهر رد فعل أقوى. إن إضافة معدن مثل النحاس إلى أيونات الزنك لن يحل محل الزنك لأن النحاس يبدو أقل من الزنك على الطاولة.
العناصر الخمسة الأولى هي معادن شديدة التفاعل تتفاعل مع الماء البارد والماء الساخن والبخار لتكوينها غاز الهيدروجين وهيدروكسيدات.
المعادن الأربعة التالية (المغنيسيوم من خلال الكروم) هي معادن نشطة تتفاعل مع الماء الساخن أو البخار لتشكيل أكاسيدها وغاز الهيدروجين. جميع أكاسيد هاتين المجموعتين من المعادن ستقاوم الاختزال بواسطة H2 غاز.
وستحلل المعادن الستة من الحديد إلى الرصاص محل الهيدروجين من الهيدروكلوريك والكبريت و أحماض النتريك.
يمكن تقليل أكاسيدها بالتسخين بغاز الهيدروجين والكربون وأول أكسيد الكربون.
جميع المعادن من الليثيوم إلى النحاس ستندمج بسهولة مع الأكسجين لتكوين أكاسيدها. تم العثور على المعادن الخمسة الأخيرة مجانية في الطبيعة مع أكاسيد قليلة. تتشكل أكاسيدها من خلال مسارات بديلة وسوف تتحلل بسهولة مع الحرارة.
يعمل المخطط التسلسلي أدناه بشكل جيد بشكل ملحوظ للتفاعلات التي تحدث عند درجات حرارة الغرفة أو بالقرب منها محاليل مائية.
سلسلة نشاط المعادن
| معدن | رمز | رد الفعل |
| الليثيوم | لي | يحل محل H2 غاز من الماء والبخار والأحماض ويشكل هيدروكسيدات |
| البوتاسيوم | ك | |
| السترونتيوم | ريال سعودى | |
| الكالسيوم | كاليفورنيا | |
| صوديوم | نا | |
| المغنيسيوم | ملغ | يحل محل H2 غاز من البخار والأحماض ويشكل هيدروكسيدات |
| الألومنيوم | آل | |
| زنك | Zn | |
| الكروم | سجل تجاري | |
| حديد | Fe | يحل محل H2 غازات من الأحماض فقط وتشكل هيدروكسيدات |
| الكادميوم | مؤتمر نزع السلاح | |
| الكوبالت | Co | |
| نيكل | ني | |
| القصدير | Sn | |
| قيادة | الرصاص | |
| غاز الهيدروجين | ح2 | المدرجة للمقارنة |
| الأنتيمون | Sb | يتحد مع O2 لتشكيل أكاسيد ولا يمكن أن تحل محل H2 |
| الزرنيخ | مثل | |
| البزموت | بي | |
| نحاس | النحاس | |
| الزئبق | زئبق | وجدت خالية في الطبيعة ، تتحلل الأكاسيد مع التدفئة |
| فضة | اي جي | |
| البلاديوم | ص | |
| البلاتين | نقطة | |
| ذهب | Au |
المصادر
- غرينوود ، نورمان ن. إيرنشو ، آلان (1984). كيمياء العناصر. أكسفورد: مطبعة بيرغامون. ص. 82–87. ردمك 0-08-022057-6.