في الكيمياء ، المصطلح فترة يشير إلى صف أفقي من الجدول الدوري. جميع العناصر في نفس الفترة لها نفس أعلى مستوى للطاقة الإلكترونية غير المستثارة أو نفس مستوى طاقة الحالة الأرضية. بعبارة أخرى ، لكل ذرة نفس عدد الأصداف الإلكترونية. كلما كنت في أسفل الجدول الدوري ، هناك المزيد من العناصر لكل فترة عنصر لأن عدد إلكترونات المسموح به لكل زيادات على مستوى الطاقة.
تتكون الفترة 8 فقط من العناصر الاصطناعية التي لم يتم اكتشافها بعد. لا يتم العثور على الفترة 8 في الجدول الدوري النموذجي ، ولكنها تظهر في الجداول الدورية الموسعة.
مجموعات العناصر وتنظم الفترات عناصر الجدول الدوري حسب القانون الدوري. يصنف هذا الهيكل العناصر وفقًا لخصائصها الكيميائية والفيزيائية المماثلة. بينما تتنقل عبر فترة ، تكتسب ذرة كل عنصر إلكترونًا وتعرض أقل الطابع المعدني من العنصر قبله. لذا ، فإن العناصر الموجودة في فترة ما على الجانب الأيسر من الجدول تكون شديدة التفاعل ومعدنية ، في حين تكون العناصر الموجودة على الجانب الأيمن شديدة التفاعل وغير المعدنية حتى تصل إلى المجموعة النهائية. الهالوجينات غير معدنية وليست متفاعلة.
تميل عناصر s-block و p-block خلال نفس الفترة إلى امتلاك خصائص مختلفة. ومع ذلك ، فإن عناصر d-block خلال فترة ما تكون أكثر تشابهًا مع بعضها البعض.