الحصول على حقائق حول التنغستن

التنغستن هو معدن الانتقال رمادي اللون الأبيض مع العدد الذري 74 ورمز العنصر دبليو يأتي الرمز من اسم آخر للعنصر - الذئب. في حين تمت الموافقة على اسم التنجستن من قبل IUPAC ويستخدم في بلدان الشمال الأوروبي وتلك الناطقة باللغة الإنجليزية أو الفرنسية ، فإن معظم الدول الأوروبية تستخدم اسم wolfram. فيما يلي مجموعة من حقائق التنغستن أو الذئب ، بما في ذلك خصائص العنصر واستخداماته ومصادره.

التنغستن العدد الذري: 74

رمز التنغستن: ث

التنغستن الذري الوزن: 183.85

التنغستن ديسكفري: قام خوان خوسيه وفوستو ديهويلار بتنقية التنجستن في عام 1783 (إسبانيا) ، على الرغم من أن بيتر وولف قام بفحص المعدن الذي أصبح يعرف باسم ولفراميت وقرر أنه يحتوي على مادة جديدة.

التنغستن التكوين الإلكتروني: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 د⁴

أصل الكلمة: السويدية تونغ ستين، الحجر الثقيل أو الذئب رام و سبومي لوبي، لأن خام الذئب يتداخل مع صهر القصدير ويعتقد أنه يلتهم القصدير.

نظائر التنغستن: يتكون التنغستن الطبيعي من خمسة نظائر مستقرة. ومن المعروف 12 النظائر غير المستقرة.

خصائص التنغستن: التنغستن لديه نقطة انصهار 3410 +/- 20 درجة مئوية ، نقطة الغليان 5660 درجة مئوية ، وخطورة محددة من 19.3 (20 درجة مئوية) ، مع التكافؤ من 2 أو 3 أو 4 أو 5 أو 6. التنغستن هو المعدن الصلب الرمادي إلى القصدير الأبيض. معدن التنغستن النجس هش للغاية ، على الرغم من أنه يمكن قطع التنغستن النقي بمنشار ، ومغزل ، مرسوم ، مزور ، وبثق. يحتوي التنغستن على أعلى نقطة انصهار وأدنى ضغط بخار للمعادن. عند درجات حرارة تتجاوز 1650 درجة مئوية ، فإن لديها أعلى قوة شد. يتأكسد التنجستن في الهواء عند درجات حرارة مرتفعة ، على الرغم من أنه يتمتع عمومًا بمقاومة ممتازة للتآكل ويتعرض للهجوم الحد الأدنى من معظم الأحماض.

استخدامات التنغستن: التمدد الحراري للتنغستن يشبه التمدد الزجاج البورسليكات ، لذلك يتم استخدام المعدن لأختام الزجاج / المعادن. تستخدم التنغستن وسبائكه في صنع خيوط للمصابيح الكهربائية وأنابيب التلفزيون ، كجهات اتصال كهربائية ، أهداف الأشعة السينية ، عناصر التسخين ، لمكونات التبخر المعدني ، ولعدة درجات حرارة عالية أخرى التطبيقات. Hastelloy ، Stellite ، الصلب أداة عالية السرعة ، وسبائك أخرى عديدة تحتوي على التنغستن. تستخدم المغنيسيوم والكالسيوم التنغستن في الإضاءة الفلورسنت. كربيد التنغستن مهم في صناعات التعدين والأشغال المعدنية والنفط. يستخدم ثاني كبريتيد التنغستن كمادة تشحيم عالية الحرارة الجافة. تستخدم التنغستن البرونزية وغيرها من مركبات التنغستن في الدهانات.

مصادر التنغستن: التنغستن يحدث في الذئب ، (الحديد ، المنغنيز) WO₄، scheelite ، CaWO₄، ferberite ، FeWO₄و huebnerite ، MnWO₄. يتم إنتاج التنغستن تجاريًا عن طريق تقليل أكسيد التنغستن بالكربون أو الهيدروجين.

الدور البيولوجي: التنغستن هو أثقل عنصر مع وظيفة بيولوجية معروفة. لا يُعرف أي استخدام للإنسان أو حقيقيات حقيقية النواة ، لكن العنصر يستخدم بواسطة البكتيريا والعتيق في الإنزيمات ، أساسًا كمحفز. إنه يعمل بنفس الطريقة التي يعمل بها الموليبدينوم في الكائنات الأخرى. عندما يتم إدخال مركبات التنغستن في التربة ، فإنها تمنع تكاثر ديدان الأرض. يدرس العلماء استخدام tetrathiotungstates للاستخدام في مخلب النحاس البيولوجي. التنغستن هو عنصر نادر ، يعتقد في البداية أنه خامل وغير سامة إلا قليلاً للإنسان. ومع ذلك ، فمن المعروف الآن أن استنشاق غبار التنغستن أو ملامسة الجلد أو الابتلاع يمكن أن يسبب السرطان وغير ذلك من الآثار الصحية السلبية.

تصنيف العنصر:معدن إنتقالي

الكثافة (جم / سم مكعب): 19.3

نقطة الانصهار (ك): 3680

نقطة الغليان (ك): 5930

مظهر خارجي: الرمادي الصعب على المعدن الأبيض

نصف القطر الذري (مساء): 141

الحجم الذري (سم مكعب / مول): 9.53

دائرة نصف قطرها التساهمية (مساء): 130

دائرة نصف قطرها الأيونية: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)

حرارة نوعية (@ 20 درجة مئوية J / جم مول): 0.133

الانصهار الحرارة (kJ / mol): (35)

حرارة التبخر (كج / مول): 824

درجة حرارة ديباي (ك): 310.00

بولينج رقم السلبية: 1.7

الطاقة المؤينة الأولى (kJ / mol): 769.7

الأكسدة: 6, 5, 4, 3, 2, 0

بنية شعرية:محورها الجسم مكعب

شعرية ثابت (Å): 3.160

• Lide ، ديفيد ر. (2009). CRC كتيب الكيمياء والفيزياء (الطبعة 90). بوكا راتون ، فلوريدا: مطبعة CRC. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• هيل ، روس (2002). "الموليبدينوم والتنغستن في علم الأحياء". الاتجاهات في علوم الكيمياء الحيوية. 27 (7): 360–367. دوي:10.1016 / S0968-0004 (02) 02107-2
• لاسنر ، إريك ؛ شوبرت ، وولف ديتر (1999). التنغستن: الخواص والكيمياء وتكنولوجيا العنصر والسبائك والمركبات الكيميائية. سبرينغر. ISBN 978-0-306-45053-2.
• ستويرتكا ، ألبرت (2002). دليل للعناصر (2nd إد.). نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ISBN 978-0-19-515026-1.
• Weast ، روبرت (1984). اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: شركة كيماويات المطاط للنشر. ISBN 0-8493-0464-4.