تركيز هو تعبير عن مقدار المذاب يذوب في مذيب في مادة كيميائية المحلول. هناك العديد وحدات التركيز. تعتمد الوحدة التي تستخدمها على الطريقة التي تنوي بها استخدام المحلول الكيميائي. الوحدات الأكثر شيوعًا هي المولارية ، المولادية ، الحالة الطبيعية ، نسبة الكتلة ، نسبة الحجم ، والجزء الجزيئي. فيما يلي توجيهات خطوة بخطوة لحساب التركيز ، مع أمثلة.
لاحظ أنني افترضت أن إذابة 6 غرامات من الملح لم تؤثر بشكل ملحوظ على حجم المحلول. عند تحضير محلول مولي ، تجنب هذه المشكلة بإضافة مذيب إلى المذاب الخاص بك للوصول إلى حجم معين.
المولالية يستخدم للتعبير عن تركيز المحلول عندما تقوم بإجراء التجارب التي تنطوي على تغيرات في درجة الحرارة أو تعمل مع الخصائص التراكمية. لاحظ أنه مع المحاليل المائية في درجة حرارة الغرفة ، تبلغ كثافة الماء حوالي 1 كجم / لتر ، لذا فإن M و m متماثلان تقريبًا.
أولاً ، حدد عدد الشامات الموجودة في 3 غرامات من KCl. ابدأ بالبحث عن عدد الجرامات لكل مول من البوتاسيوم والكلور الجدول الدوري. ثم أضفهم معًا للحصول على الجرام لكل مول لكل KCl.
عبّر عن هذا على أنه شامات لكل كيلوغرام من المحلول. الآن ، لديك 250 مل من الماء ، أي حوالي 250 جم من الماء (بافتراض كثافة 1 جم / مل) ، ولكن لديك أيضًا 3 جرام من المذاب ، لذا فإن الكتلة الإجمالية للمحلول أقرب إلى 253 جرامًا من 250. باستخدام رقمين مهمين ، نفس الشيء. إذا كان لديك قياسات أكثر دقة ، فلا تنس أن تدرج كتلة المذاب في حسابك!
طبيعية يشبه المولارية ، إلا أنه يعبر عن عدد الجرامات النشطة للمذاب لكل لتر من المحلول. هذا هو الوزن المعادل لجرام المذاب لكل لتر من المحلول.
مثال: للتفاعلات الحمضية القاعدية ، ما هو الوضع الطبيعي لمحلول M 1 من حامض الكبريتيك (H2وبالتالي4) في الماء؟
حمض الكبريتيك هو حمض قوي يتفكك تمامًا في أيوناته H+ و حينئذ42-في محلول مائي. تعلم أن هناك 2 مول من أيونات H + (الأنواع الكيميائية النشطة في تفاعل الحمض القاعدي) لكل 1 مول من حمض الكبريتيك بسبب انخفاض في الصيغة الكيميائية. لذا ، فإن محلول 1 م من حمض الكبريتيك سيكون محلول 2 نيوتن (2 عادي).
نسبة الكتلة التركيبة (تسمى أيضًا النسبة المئوية للكتلة أو النسبة المئوية للتكوين) هي أسهل طريقة للتعبير عن تركيز المحلول لأنه لا يلزم تحويل وحدة. ما عليك سوى استخدام مقياس لقياس كتلة المذاب والحل النهائي والتعبير عن النسبة كنسبة مئوية. تذكر ، يجب أن يصل مجموع كل النسب المئوية للمكونات الموجودة في الحل إلى 100٪
يتم استخدام النسبة المئوية للكتلة لجميع أنواع الحلول ولكنها مفيدة بشكل خاص عند التعامل معها مخاليط المواد الصلبة أو الخصائص الفيزيائية للمحلول في أي وقت أكثر أهمية من المواد الكيميائية الخصائص.
مثالتتكون سبيكة نيتشروم من 75٪ نيكل ، 12٪ حديد ، 11٪ كروم ، 2٪ منجنيز ، بالكتلة. إذا كان لديك 250 جرامًا من نيتشروم ، فكم مقدار الحديد الذي لديك؟
لأن التركيز هو نسبة مئوية ، فأنت تعرف أن عينة 100 جرام ستحتوي على 12 جرامًا من الحديد. يمكنك إعداد هذا كمعادلة وحل "x" غير المعروفة:
نسبة الحجم هو حجم المذاب لكل حجم من المحلول. يتم استخدام هذه الوحدة عند خلط كميات من حلين معًا لإعداد حل جديد. عند مزج الحلول ، الأحجام ليست دائما مضافة، وبالتالي فإن نسبة الحجم طريقة جيدة للتعبير عن التركيز. المذاب هو السائل الموجود بكمية أقل ، بينما المذاب هو السائل الموجود بكمية أكبر.
حساب النسبة المئوية للحجم: حجم المذاب لكل حجم محلول (ليس حجم المذيب) مضروبة في 100٪
الكسر المولي أو الجزء المولي هو عدد مولات أحد مكونات المحلول مقسومًا على إجمالي عدد مولات جميع الأنواع الكيميائية. مجموع كل الكسور الخلدية يصل إلى 1. لاحظ أن الشامات تُلغى عند حساب الكسر ، وبالتالي فهي قيمة بدون وحدة. لاحظ أن بعض الناس يعبرون عن الكسر المولي كنسبة مئوية (غير شائعة). عندما يتم ذلك ، يتم ضرب جزء المول بنسبة 100٪.
رمز: X أو الحرف اليوناني الصغير chi ، χ ، والذي غالبًا ما يتم كتابته كخط منخفض
يتم توفير شامات NaCl ، لكنك لا تزال بحاجة إلى عدد مولات الماء ، H2سين. ابدأ بحساب عدد الشامات في جرام واحد من الماء باستخدام بيانات الجدول الدورية للهيدروجين والأكسجين: