أيضا ، يسمى المحتوى الحراري القياسي للتكوين ، الضرس حرارة التكوين أ مركب (ΔHF) يساوي لها تغيير المحتوى الحراري (ΔH) عندما واحد خلد يتكون المركب عند 25 درجة مئوية وذرة واحدة من العناصر في شكلها المستقر. تحتاج إلى معرفة قيم حرارة التكوين لحساب المحتوى الحراري ، بالإضافة إلى مشاكل الكيمياء الحرارية الأخرى.
هذا جدول درجات حرارة التكوين لمجموعة متنوعة من المركبات الشائعة. كما ترون ، معظم درجات حرارة التكوين هي كميات سلبية ، مما يعني أن تكوين مركب من عناصره عادة طارد للحرارة معالجة.
جدول درجات حرارة التكوين
| مركب | ΔHF (كيلوجول / مول) | مركب | ΔHF (كيلوجول / مول) |
| AgBr (s) | -99.5 | ج2ح2(ز) | +226.7 |
| AgCl (ق) | -127.0 | ج2ح4(ز) | +52.3 |
| Agi (s) | -62.4 | ج2ح6(ز) | -84.7 |
| اي جي2O (s) | -30.6 | ج3ح8(ز) | -103.8 |
| اي جي2S (s) | -31.8 | ن - ج4ح10(ز) | -124.7 |
| آل2يا3(س) | -1669.8 | ن - ج5ح12(ل) | -173.1 |
| BaCl2(س) | -860.1 | ج2ح5OH (ل) | -277.6 |
| باكو3(س) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | سجل تجاري2يا3(س) | -1128.4 |
| باسو4(س) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(س) | -795.0 | النحاس2O (s) | -166.7 |
| كاكو3 | -1207.0 | النحاس (ق) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(س) | -769.9 |
| Ca (OH)2(س) | -986.6 | Fe2يا3(س) | -822.2 |
| CaSO4(س) | -1432.7 | Fe3يا4(س) | -1120.9 |
| CCl4(ل) | -139.5 | HBr (ز) | -36.2 |
| CH4(ز) | -74.8 | حمض الهيدروكلوريك (ز) | -92.3 |
| CHCl3(ل) | -131.8 | HF (ز) | -268.6 |
| CH3OH (ل) | -238.6 | مرحبا (ز) | +25.9 |
| أول أكسيد الكربون (ز) | -110.5 | HNO3(ل) | -173.2 |
| CO2(ز) | -393.5 | ح2O (ز) | -241.8 |
| ح2O (ل) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| ح2يا2(ل) | -187.6 | NH4لا3(س) | -365.1 |
| ح2S (ز) | -20.1 | وتد) | +90.4 |
| ح2وبالتالي4(ل) | -811.3 | لا2(ز) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| الزئبق (ق) | -58.2 | PbBr2(س) | -277.0 |
| كيلوبايت | -392.2 | PbCl2(س) | -359.2 |
| KCl (ق) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(س) | -391.4 | PbO2(س) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | الرصاص3يا4(س) | -734.7 |
| MgCl2(س) | -641.8 | PCl3(ز) | -306.4 |
| MgCO3(س) | -1113 | PCl5(ز) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | سيو2(س) | -859.4 |
| ملغ (OH)2(س) | -924.7 | SnCl2(س) | -349.8 |
| مجسو4(س) | -1278.2 | SnCl4(ل) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(س) | -519.7 | SnO2(س) | -580.7 |
| كلوريد الصوديوم | -411.0 | وبالتالي2(ز) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | وبالتالي3(ز) | -395.2 |
| ناوه (ق) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(ز) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
المرجع: Masterton، Slowinski، Stanitski، Chemical المبادئ، CBS College Publishing، 1983.
نقاط يجب تذكرها لحسابات المحتوى الحراري
عند استخدام حرارة جدول التكوين هذه لحسابات المحتوى الحراري ، تذكر ما يلي:
- احسب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل باستخدام حرارة قيم التكوين المتفاعلات و منتجات.
- المحتوى الحراري لعنصر في حالته القياسية هو صفر. ومع ذلك ، allotropes عنصر ليس في الحالة المعيارية عادة ما يكون لها قيم المحتوى الحراري. على سبيل المثال ، قيم المحتوى الحراري لـ O2 صفر ، ولكن هناك قيم للأكسجين الفردي والأوزون. قيم المحتوى الحراري للألمنيوم الصلب والبريليوم والذهب والنحاس هي صفر ، ولكن أطوار بخار هذه المعادن لها قيم المحتوى الحراري.
- عندما تقوم بعكس اتجاه التفاعل الكيميائي ، يكون حجم theH هو نفسه ، لكن العلامة تتغير.
- عندما تضرب معادلة متوازنة لتفاعل كيميائي بقيمة صحيحة ، يجب أيضًا ضرب قيمة ΔH لهذا التفاعل في العدد الصحيح.
عينة حرارة مشكلة التكوين
كمثال ، يتم استخدام حرارة قيم التكوين لإيجاد حرارة تفاعل احتراق الأسيتيلين:
2 ج2ح2(ز) + 5O2(ز) → 4CO2(ز) + 2 ح2O (ز)
1: تأكد من أن المعادلة متوازنة
لن تتمكن من حساب تغير المحتوى الحراري إذا كانت المعادلة غير متوازنة. إذا كنت غير قادر على الحصول على إجابة صحيحة لمشكلة ما ، فمن الأفضل الرجوع والتحقق من المعادلة. هناك العديد من برامج موازنة المعادلات المجانية عبر الإنترنت التي يمكنها التحقق من عملك.
2: استخدام درجات حرارة التكوين القياسية للمنتجات
شركة حوف2 = -393.5 كيلوجول / مول
HHºf H2O = -241.8 كيلوجول / مول
3: اضرب هذه القيم في معامل متكافئ
في هذه الحالة ، تكون القيمة أربعة لثاني أكسيد الكربون واثنان للمياه ، بناءً على عدد الشامات في معادلة متوازنة:
vpΔHºf CO2 = 4 مول (-393.5 كيلوجول / مول) = -1574 كيلوجول
vpΔHºf H2O = 2 مول (-241.8 كيلوجول / مول) = -483.6 كيلوجول
4: أضف القيم للحصول على مجموع المنتجات
مجموع المنتجات (Σ vpΔHºf (المنتجات)) = (-1574 كيلوجول) + (-483.6 كيلوجول) = -2057.6 كيلوجول
5: البحث عن المحتوى الحراري للمتفاعلات
كما هو الحال مع المنتجات ، استخدم الحرارة القياسية لقيم التكوين من الجدول ، اضرب كل منها في متكافئ معامل ، وجمعها معا للحصول على مجموع المواد المتفاعلة.
ΔHºf ج2ح2 = +227 كيلوجول / مول
vpΔHºf ج2ح2 = 2 مول (+227 كيلوجول / مول) = +454 كيلوجول
OHºf O2 = 0.00 كيلوجول / مول
vpΔHºf O2 = 5 مول (0.00 كيلوجول / مول) = 0.00 كيلوجول
مجموع المواد المتفاعلة (Δ vrΔHºf (المواد المتفاعلة) = = (+454 كيلوجول) + (0.00 كيلوجول) = +454 كيلوجول
6: احسب حرارة التفاعل عن طريق توصيل القيم في الصيغة
ΔHº = Δ vpΔHºf (المنتجات) - vrΔHºf (المواد المتفاعلة)
ΔHº = -2057.6 كيلوجول - 454 كيلوجول
ΔHº = -2511.6 كيلوجول