حقائق الإنديوم: الرمز في أو العدد الذري 49

الإنديوم هو عنصر كيميائي برقم ذري 49 ورمز عنصر In. إنه معدن أبيض فضي يشبه القصدير في المظهر. ومع ذلك ، فهو يشبه كيميائيًا الغاليوم والثاليوم. باستثناء المعادن القلوية ، فإن الإنديوم هو أنعم معدن.

العدد الذري: 49

رمز: في

الوزن الذري: 114.818

اكتشاف: فرديناند رايش وت. Richter 1863 (ألمانيا)

التوزيع الإلكترون: [Kr] 5s² 4 د¹⁰ 5 ص¹

أصل الكلمة: لاتيني يدل. يدعى الإنديوم لخط النيلي اللامع في طيف العنصر.

النظائر: تسعة وثلاثون نظائر الإنديوم معروفة. لديهم أعداد كبيرة تتراوح من 97 إلى 135. يحدث نظير واحد ثابت فقط ، In-113 ، بشكل طبيعي. النظير الطبيعي الآخر هو الإنديوم 115 ، الذي يبلغ نصف عمره 4.41 × 10¹⁴ سنوات. عمر النصف هذا أكبر بكثير من عمر الكون! سبب نصف العمر طويل جدًا هو أن تحلل بيتا إلى Sn-115 ممنوع الدوران. يمثل In-115 95.7 ٪ من الإنديوم الطبيعي ، ويتكون الباقي من In-113.

الخصائص: نقطة انصهار الإنديوم هي 156.61 درجة مئوية ، ونقطة الغليان 2080 درجة مئوية ، جاذبية معينة هي 7.31 (20 درجة مئوية) ، بتكافؤ 1 أو 2 أو 3. الإنديوم معدن ناعم للغاية ، أبيض فضي. يحتوي المعدن على بريق لامع ويصدر صوتًا عاليًا عند الانحناء. الزجاج يبلل الإنديوم.

الدور البيولوجي: قد يكون الإنديوم سامًا ، ولكن يلزم إجراء مزيد من البحث لتقييم آثاره. لا يخدم العنصر أي وظيفة بيولوجية معروفة في أي كائن حي. من المعروف أن أملاح الإنديوم (III) سامة للكلى. يستخدم المشع In-111 كمشعاع في الطب النووي لتمييز خلايا الدم البيضاء والبروتينات. يتم تخزين الإنديوم في الجلد والعضلات والعظام ، ولكنه يفرز في غضون أسبوعين تقريبًا.

الاستخدامات: يستخدم الإنديوم في السبائك المنخفضة الانصهار والسبائك المحمله والترانزستورات والثرمستورات والموصلات الضوئية والمعدلات. عندما تطلى أو تتبخر على الزجاج ، فإنها تشكل مرآة جيدة مثل تلك التي تشكلت من الفضة ، ولكن مع مقاومة فائقة للتآكل في الغلاف الجوي. يضاف الإنديوم إلى ملغم الأسنان لتقليل التوتر السطحي للزئبق ويساعد على الملغم. يستخدم الإنديوم في قضبان التحكم النووية. في عام 2009 ، تم دمج الإنديوم مع المنغنيز والإيتريوم لتشكيل صبغة زرقاء غير سامة ، YInMn blue. يمكن استبدال الإنديوم بالزئبق في البطاريات القلوية. يعتبر الإنديوم عنصرًا حيويًا للتكنولوجيا.

مصادر: غالبًا ما يرتبط الإنديوم بمواد الزنك. يوجد أيضًا في خامات الحديد والرصاص والنحاس. الإنديوم هو العنصر 68 الأكثر وفرة في القشرة الأرضية ، ويوجد بتركيز يصل إلى 50 جزءًا تقريبًا لكل مليار. تم تكوين الإنديوم من خلال عملية s في النجوم ذات الكتلة المنخفضة والمتوسطة. يحدث الالتقاط البطيء للنيوترونات عندما تلتقط الفضة -109 النيوترون ، وتصبح الفضة 110. تصبح Silver-110 الكادميوم 110 بواسطة اضمحلال بيتا. يلتقط الكادميوم 110 النيوترونات ليصبح الكادميوم 115 ، الذي يخضع لتحلل بيتا إلى الكادميوم 115. وهذا يفسر سبب كون النظير المشع للإنديوم أكثر شيوعًا من النظير المستقر. يتكون الإنديوم -113 من خلال عملية s وعملية r في النجوم. وهي أيضا ابنة انحلال الكادميوم 113. المصدر الرئيسي للإنديوم هو sphalerite ، وهو خام الزنك الكبريتيدي. يتم إنتاج الإنديوم كمنتج ثانوي لمعالجة الخام.

تصنيف العنصر: معدن

الكثافة (جم / سم مكعب): 7.31

نقطة الانصهار (ك): 429.32

نقطة الغليان (ك): 2353

مظهر خارجي: معدن ناعم للغاية ، أبيض فضي

الأكسدة: -5, -2, -1, +1, +2, +3

نصف القطر الذري (مساء): 166

الحجم الذري (سم مكعب / مول): 15.7

نصف القطر التساهمي (مساء): 144

نصف القطر الأيوني: 81 (+ 3 هـ)

حرارة نوعية (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

الانصهار الحرارة (كيلوجول / مول): 3.24

حرارة التبخر (كيلو جول / مول): 225.1

درجة حرارة ديباي (ك): 129.00

رقم السلبية باولينج: 1.78

الطاقة المؤينة الأولى (كيلو جول / مول): 558.0

الأكسدة: 3

بنية شعرية: رباعي الزوايا متمحور حول الجسم

شعرية ثابتة (Å): 4.590

• الفنتازي ، أ. م. موسكاليك ، ر. ر. (2003). "معالجة الإنديوم: مراجعة". هندسة المعادن. 16 (8): 687–694. دوى: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• إمسلي ، جون (2011). لبنات الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر. مطبعة جامعة أكسفورد. ردمك 978-0-19-960563-7.
• غرينوود ، نورمان ن. إيرنشو ، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). بتروورث-هاينمان. ردمك 978-0-08-037941-8.
• هاموند ، سي. ر. (2004). العناصر في كتيب الكيمياء والفيزياء (الطبعة 81). الصحافة اتفاقية حقوق الطفل. ردمك 978-0-8493-0485-9.
• Weast ، روبرت (1984). اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: نشر شركة المطاط الكيميائي. ردمك 0-8493-0464-4.