حساب ذوبان AgCl من منتج الذوبان

توضح مشكلة المثال هذه كيفية تحديد قابلية ذوبان مادة صلبة أيونية في الماء من مادة حاصل الإذابة.

• ناتج قابلية ذوبان كلوريد الفضة (AgCl) هو 1.6 × 10^-10 عند 25 درجة مئوية.
• المنتج القابل للذوبان لفلوريد الباريوم (BaF₂) 2 × 10^-6 عند 25 درجة مئوية.

احسب قابلية الذوبان لكلا المركبين.

مفتاح حل مشاكل الذوبانية هو إعداد تفاعلات التفكك بشكل صحيح وتحديد الذوبانية. الذوبانية يكون كمية الكاشف التي سيتم استهلاكها لإشباع المحلول أو الوصول إلى توازن تفاعل التفكك.

AgCl

تفاعل انحلال AgCl في الماء هو:

AgCl (ق) ↔ Ag⁺ (aq) + Cl^- (ع)

لهذا التفاعل ، ينتج كل مول من AgCl المذاب 1 مول من كل من Ag⁺ و Cl^-. عندئذ تساوي الذوبانية تركيز أيونات Ag أو Cl.

الذوبانية = [Ag⁺] = [Cl^-]

للعثور على هذه التركيزات ، تذكر هذه الصيغة لمنتج الذوبان:

ك_س = [A]^ج[ب]^د

لذا ، بالنسبة للتفاعل AB ↔ cA + dB:

ك_س = [Ag⁺] [Cl^-]

منذ [Ag⁺] = [Cl^-]:

ك_س = [Ag⁺]² = 1.6 × 10^-10

[اي جي⁺] = (1.6 × 10^-10)^½

[اي جي⁺] = 1.26 × 10^-5 م

قابلية ذوبان AgCl = [Ag⁺]

قابلية ذوبان AgCl = 1.26 × 10^-5 م

BaF₂

رد فعل انفصال BaF₂ في الماء:

BaF₂ (ق) ↔ با⁺ (ع) + 2 ف^- (ع)

الذوبانية مساوية لتركيز أيونات Ba في المحلول. عن كل شامة با

[F^-] = 2 [Ba⁺]

ك_س = [با⁺][F^-]²

ك_س = [با⁺] (2 [با⁺])²

ك_س = 4 [با⁺]³

2 × 10^-6 = 4 [با⁺]³

[با⁺]³ = ¼ (2 × 10^-6)

[با⁺]³ = 5 × 10^-7

[با⁺] = (5 × 10^-7)^1/3

[با⁺] = 7.94 × 10^-3 م

ذوبان BaF₂ = [با⁺]

ذوبان BaF₂ = 7.94 × 10^-3 م

• قابلية ذوبان كلوريد الفضة ، AgCl ، هي 1.26 × 10^-5 م عند 25 درجة مئوية.
• قابلية ذوبان فلوريد الباريوم₂، هو 3.14 × 10^-3 م عند 25 درجة مئوية.