حقائق عن الألومنيوم أو عنصر الألومنيوم

رمز: آل
العدد الذري: 13
الوزن الذري: 26.981539
تصنيف العنصر: المعادن الأساسية
CAS رقم: 7429-90-5

موقع الجدول الدوري للألمنيوم

مجموعة: 13
فترة: 3
منع: ص

نموذج قصير: [ني] 3 ث²3 ص¹
وثيقةطويلة: ثانية واحدة²ثانيتان²2 ص⁶3 ث²3 ص¹
هيكل قذيفة: 2 8 3

التاريخ: الشب (كبريتات ألومنيوم البوتاسيوم - كل (SO₄)₂) منذ العصور القديمة. تم استخدامه في الدباغة والصباغة وكمساعدة لوقف النزيف البسيط وحتى كمكون في مسحوق الخبز. في عام 1750 ، اكتشف الكيميائي الألماني أندرياس مارجراف تقنية لإنتاج شكل جديد من الشب بدون الكبريت. كانت هذه المادة تسمى الألومينا ، والتي تعرف باسم أكسيد الألومنيوم (Al₂يا₃) اليوم. اعتقد معظم الكيميائيين المعاصرين في ذلك الوقت أن الألومينا كانت `` أرضًا '' من معدن غير معروف سابقًا. تم عزل معدن الألمنيوم أخيرًا في عام 1825 من قبل الكيميائي الدنماركي هانز كريستيان أورستد (أورستد). حاول الكيميائي الألماني فريدريش فولر إعادة إنتاج تقنية أورستد دون جدوى ووجد طريقة بديلة أنتجت أيضًا الألمنيوم المعدني بعد ذلك بعامين. يختلف المؤرخون حول من يجب أن يحصل على الفضل في هذا الاكتشاف.

الحالة في درجة حرارة الغرفة (300 كلفن): صلب
مظهر خارجي: معدن أبيض ناعم وخفيف فضي
كثافة: 2.6989 جم / سم مكعب
الكثافة عند نقطة الانصهار: 2.375 جم / سم مكعب
جاذبية معينة: 7.874 (20 درجة مئوية)
نقطة الانصهار: 933.47 ك ، 660.32 درجة مئوية ، 1220.58 درجة فهرنهايت
نقطة الغليان: 2792 ك ، 2519 درجة مئوية ، 4566 درجة فهرنهايت
نقطة حرجة: 8550 ك
حرارة الانصهار: 10.67 كيلوجول / مول
حرارة التبخير: 293.72 كيلوجول / مول
السعة الحرارية المولية: 25.1 جول / مول · ك
حرارة نوعية: 24.200 جول / جم · ك (عند 20 درجة مئوية)

حالات الأكسدة (بولد الأكثر شيوعًا):+3, +2, +1
كهرسلبية: 1.610
الإلكترون تقارب: 41.747 كيلوجول / مول
نصف القطر الذري: 1.43 Å
الحجم الذري: 10.0 سم مكعب / مول
نصف القطر الأيوني: 51 (+ 3 هـ)
نصف القطر التساهمي: 1.24 Å
طاقة التأين الأولى: 577.539 كيلوجول / مول
طاقة التأين الثانية: 1816.667 كيلوجول / مول
طاقة التأين الثالثة: 2744.779 كيلوجول / مول

عدد النظائر: يحتوي الألمنيوم على 23 نظيرًا معروفًا تتراوح من ²¹Al to ⁴³آل. يحدث اثنان فقط بشكل طبيعي. ²⁷Al هو الأكثر شيوعًا ، حيث يمثل ما يقرب من 100 ٪ من جميع الألومنيوم الطبيعي. ²⁶Al مستقر تقريبًا مع نصف عمر 7.2 × 10⁵ سنوات فقط في كميات ضئيلة بشكل طبيعي.

بنية شعرية: مكعب متمركز على وجهه
ثابت شعرية: 4.050 Å
درجة حرارة ديباي: 394.00 ك

استخدم الإغريق والرومان الشب الشب كمقابل ، للأغراض الطبية ، وكمخفف للصباغة. يتم استخدامه في أواني المطبخ والديكورات الخارجية وآلاف التطبيقات الصناعية. برغم من الموصلية الكهربائية من الألمنيوم حوالي 60 ٪ فقط من النحاس لكل مساحة من المقطع العرضي ، يتم استخدام الألمنيوم في خطوط النقل الكهربائي بسبب وزنه الخفيف. تستخدم سبائك الألمنيوم في بناء الطائرات والصواريخ. تستخدم عوازل الألمنيوم العاكسة لمرايا التلسكوب ، وصنع ورق الزينة ، والتغليف ، والعديد من الاستخدامات الأخرى. يستخدم الألومينا في صناعة الزجاج والحراريات. الياقوت الاصطناعي والياقوت له تطبيقات في إنتاج ضوء متماسك لليزر.

• الألومنيوم هو ثالث أكثر عنصر وفير في القشرة الأرضية.
• كان الألمنيوم يطلق عليه مرةً اسم "معدن الملوك" لأن إنتاج الألمنيوم النقي كان أكثر تكلفة من الذهب حتى تم اكتشاف عملية Hall-Heroult.
• الألومنيوم هو المعدن الأكثر استخدامًا بعد الحديد.
• المصدر الأساسي للألمنيوم هو البوكسيت الخام.
• الألمنيوم مغناطيسي.
• أكبر ثلاث دول تقوم باستخراج خام الألمنيوم هي غينيا وأستراليا وفيتنام. تتصدر أستراليا والصين والبرازيل العالم في إنتاج الألمنيوم.
• تبنت IUPAC اسم الألومنيوم في عام 1990 واعترفت في عام 1993 بالألمنيوم كخيار مقبول لاسم العنصر.
• يتطلب الألمنيوم الكثير من الطاقة للفصل عن خامه. إعادة تدوير الألمنيوم يتطلب فقط 5٪ فقط من تلك الطاقة لإنتاج نفس الكمية.
• الألومنيوم يمكن أن "يصدأ" أو يتأكسد بواسطة الزئبق.
• الياقوت عبارة عن بلورات أكسيد الألومنيوم حيث تم استبدال بعض ذرات الألومنيوم بها الكروم ذرات.
• تم العثور على قطعة من المجوهرات في مقبرة الجنرال الصيني تشو تشو في القرن الثالث تحتوي على 85 ٪ من الألمنيوم. لا يعرف المؤرخون كيف تم إنتاج الزخرفة.
• يستخدم الألمنيوم في الألعاب النارية لإنتاج الشرر واللهب الأبيض. الألومنيوم هو عنصر مشترك من الماسات.

المراجع:

كتيب CRC للكيمياء والفيزياء (الطبعة 89) ، المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجياتاريخ أصل العناصر الكيميائية ومكتشفوهم ، نورمان إي. هولدن 2001.