يجند isan ذرة, ايونأو مركب أن يتبرع أو يشارك واحد أو أكثر من الإلكترونات من خلال رابطة تساهمية مع ذرة المركزية أو أيون. إنها مجموعة معقدة في كيمياء التنسيق التي تستقر الذرة المركزية وتحدد تفاعلها. عادة ما تعتبر Ligands قواعد لويس، على الرغم من وجود عدد قليل من حالات بروابط حمض لويس.
تعتبر بعض المصادر أن الروابط هي مجموعات وظيفية ترتبط بمجمع معدني مركزي. في هذه الحالات ، قد تتراوح الروابط المتكونة داخل ليجند من التساهمية إلى الأيونية بطبيعتها.
أمثلة يجند
أحادي العرق يجند لديك ذرة واحدة يمكن أن ترتبط بذرة مركزية أو أيون. الماء (ح2O) والأمونيا (NH3) هي أمثلة على بروابط أحادية الميل المحايدة.
أ يجند polydentate لديه أكثر من موقع مانح واحد. لدى ligands Bidentate موقعان للمانحين. لدى بروابط Tridentate ثلاثة مواقع ربط.1,4,7-تريازاهيبتان (داي إيثيلينيتريامين) مثال على يجند ترايدنت. لدى الترابط الرباعي النوى أربعة ذرات ملزمة. ويسمى مجمع مع يجند polydentate أ الماسك.
آن يجند السفلية هي يجند أحادي العرق يمكن ربطه في مكانين ممكنين. على سبيل المثال ، ثيوسيانات أيون ، SCN-، يمكن ربط المعدن المركزي إما بالكبريت أو النيتروجين.
المصادر
- قطن ، فرانك ألبرت ؛ جيفري ويلكنسون كارلوس أ. موريللو (1999). كيمياء غير عضوية متقدمة. وايلي-إينتيرسينس. ISBN 978-0471199571.
- جاكسون ، دبليو غريغوري جوزفين أ. مكيون سيلفيا كورتيز (2004). "النظراء غير العضوية لألفريد ويرنر من حمض الكارتيمي والريحوميوم: إعادة النظر في حدث جديد." الكيمياء غير العضوية. 43 (20): 6249–6254. Doi: 10.1021 / ic040042e